Question

在容积为2L的刚性密闭容器中，加入1mol CO₂和3mol H₂，发生反应CO₂+3H₂⇌CH₃OH+H₂O。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响结果如图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）。下列说法正确的是

A. 该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小

B. 处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时减小

C. T₂下，反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为v（CH₃OH）＝ mol•L^﹣1•min^﹣1

D. T₁下，若反应达到平衡后CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为（2﹣a）：2

Answer

D

【解析】

A.图象分析可知先拐先平温度高，T1＜T2，温度越高平衡时生成甲醇物质的量越小，说明正反应为放热反应，则温度越高，平衡常数越小，该反应在T1时的平衡常数比T2时的大，故A错误；

B.分析可知T1＜T2，A点反应体系从T1变到T2，升温平衡逆向进行，达到平衡时增大，故B错误；

C.T2下达到平衡状态甲醇物质的量nB，反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）＝mol•L﹣1•min﹣1，故C错误；

D．T1下，若反应达到平衡后CO2转化率为a，则

CO2+ 3H2CH3OH+ H2O

起始量（mol） 1 3 0 0

变化量（mol） a 3a a a

平衡量（mol） 1﹣a 3﹣3a a a

则容器内的压强与起始压强之比＝，故D正确；

答案：D。