Question

下列有关物质性质的比较正确的是

①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高

②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱

③单质与水反应的剧烈程度：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂

④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

⑤还原性：S^2﹣＞Se^2﹣

⑥酸性：HNO₃＞H₃PO₄．

⑦原子半径：K＞Cl＞S＞O＞F

A.①③ B.②④⑦ C.③⑥ D.⑤⑥⑦

Answer

C

【解析】

①碱金属从上到下熔点降低；而卤族元素的单质从上到下，非金属性逐渐减弱，氧化性逐渐减弱；分子间作用力越来越大，所以熔点逐渐升高，错误；

②非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，错误；

③非金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，则单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2，正确；

④非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，而不能比较氢化物的酸性，错误；

⑤非金属性S＞Se，对应离子的还原性为S2-＜Se2-，错误；

⑥非金属性N＞P，最高价氧化物的水化物酸性为HNO3＞H3PO4，正确；

⑦同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：K＞S＞Cl＞O＞F，错误；

结合以上分析可知，正确的只有③⑥，故答案选C。