向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为
A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小
C. 减小、增大、增大 D. 增大、减小、增大
用惰性电极电解VmL某二价金属的硫酸盐溶液一段时间，阴极有Wg金属析出，溶液的pH从6.5变为2.0（体积变化可忽略不计）。析出金属的相对原子质量为（ ）
A.
B.
C.
D.
实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；② 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)
Ag+(aq)+ Cl-(aq)
B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCI更难溶
下列关于原电池的叙述正确的是（ ）
A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B.原电池是将化学能转化为电能的装置
C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
A、B、C、D、E、F、G是七种常见的短周期元素，其原子序数依次增大，请根据所给信息填写表中空白，并回答下列问题：
编号 | 基本信息 | 解决的问题 |
① | 其中两种元素的原子核外电子层数与最外层电子数之比分别为 | 这两种元素分别是______（填元素符号，下同）、______. |
② | 其中一种元素的氧化物与强酸、强碱均能反应；另一种元素的单质、氧化物及氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应 | 这两种元素分別是______、______. |
③ | G能与A、E分别形成原子个数比均为 | X的分子式为______， |
（1）仅由表中信息还不能确定的元素是______（填字母序号），若要确定其是何种元素，还需要的条件是______（填序号）.
a.单质能与氧气反应
b.最高价氧化物对应的水化物是强酸
e.单质在常温下为固体
d.简单氯化物的稳定性比
的简单氯化物强
（2）基本信息②中，两种元素的氧化物分别与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________，__________________.
（3）上述某两种元素间可形成原子个数比为
及
的两种能与水反应的常见化合物，写出前者与H2O反应的离子方程式：__________________.
下图是依据各种元素（原子）的性质与原子序数（1~20）的关系而绘制出来的，各图的纵轴可能代表下列某一性质：核电荷数，中子数、最高正化合价、原子半径、得电子能力，A、B、C分别代表三种元素.（注意：图3中原子序数为8、9的元素和图4中原子序数为2、10、18的元素在纵轴上没有对应的数值.）
请回答下列问题：
（1）图2的纵轴代表的性质是______，图4的纵轴代表的性质是______.
（2）A元素的最低负化合价为______.
（3）B、C两种元素形成的化合物中，C显最高正化合价而B显最低负化合价，该化合物的化学式为______.
（4）1~20号元素中，原子（稀有气体元素原子除外）半径最大的是__（填元素符号）
（5）写出B的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________.
