已知25 ℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝
＝1.75×10－5，下列有关说法可能成立的是（ ）
A.25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5
B.25 ℃下，向该溶液中加入一定量的NaOH时，K＝2×10－4
C.标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5
D.升高到一定温度，K＝7.2×10－5
利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5（s）+5CO（g）⇌5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ（CO2）随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.b点时，CO的转化率为20%
B.容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态
C.b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd
D.0→a点时，0到0.5 min反应速率v（CO）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1
可逆反应A（g）＋B（g）
2C（g）在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1 mol A和1 mol B，在某温度下达平衡时，C的物质的量分数为m%；若向容器中充入1 mol C，在同样条件下，达到平衡时，C的物质的量分数为n%，则m和n的正确关系是（ ）
A.m>n B.m<n C.m＝n D.无法确定
下列变化过程中，ΔS＜0的是（ ）
A.氯化钠溶于水中
B.CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）
C.干冰的升华
D.NH3（g）和HCl（g）反应生成NH4Cl
在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为
A.2Q kJ B.Q kJ C.1.8Q kJ D.0.9Q kJ
X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是
A.X >Y>Z B.Z>Y>X
C.X>Z>Y D.Y>X>Z
