CuCl常用于有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等。工业上以黄铜矿
主要成分是
，含有少量
为主要原料制备CuCl的主要流程如下：
已知：CuCl难溶于水和乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡：
白色
无色溶液
。
回答下列问题：
滤渣的主要成分是________填化学式。
溶液A中含有硫酸铜、硫酸铁，则在一定条件下黄铜矿与稀硫酸、氧气发生反应的化学方程式为_____。
①中发生反应的离子方程式为_________，当观察到__________现象，即表明反应已经完全。
②中的一系列操作是________。
已知：常温下
，
。若溶液A中
，加入氧化铜忽略溶液体积变化，使溶液中
恰好沉淀完全，此时是否有
沉淀生成_______列式计算。已知：溶液中离子浓度
时可认为沉淀完全。
工业上还可以利用铜电极电解饱和食盐水制备CuCl，阳极的电极反应式为________。
肼
与
是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。回答下列问题：
（1）T℃时，将一定量的
或充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应
，保持温度不变，各物质的浓度随时间变化关系如下表：
时间 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 0 |
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①
代表________
填化学式
的浓度，
内，用表示的化学反应速率为________。
②该反应的平衡常数
________。
③
时容器内混合气体的密度为________
。
④
时改变的条件是________，重新达到平衡时，与原平衡比较，的体积分数将________填“增大”“减小”或“不变”。
（2）①已知
，相关化学键的键能如表所示。
化学键 |
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键能 | a | b | c | d |
使
完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是_____
用代数式表示。
②相同温度下，向Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个恒压密闭容器中均充入
和，三个容器的反应压强分别为
、
、
。在其它条件相同的情况下，反应进行到tmin时，
的体积分数如图所示，此时容器Ⅰ________填“处于”或“不处于”化学平衡状态，原因是________。
Ⅰ. 已知，CO 的毒性表现在 CO 与血红蛋白（Hb）结合成Hb·CO，使血红蛋白失去输送 O2功能。CO进入血液后有如下平衡：CO＋Hb·O2
O2＋Hb·CO，已知在人体体温 37℃下，该平衡常数为 220。试回答：
（1）煤气中毒病人，可以通过进入高压氧舱的方法来救治，请用化学平衡的原理加以说明：______。
（2）抽烟时，进入肺部的空气中c（CO）＝10-6mol·L-1，c（O2）＝10－2mol·L-1，则c（Hb·CO）为c（Hb·O2）的___________倍。
（3）已知当血液中c（Hb·CO）/c（Hb·O2）的比值大于 0.02时，人的智力会很快受到损伤，为避免人的智力受到损伤，c（O2）与c（CO）的比值应大于_____。
Ⅱ.在某一温度条件下， Bodensteins 研究了反应：2HI（g）H2（g） ＋I2（g），气体混合物中 HI 的物质的量浓度x（HI）（mol·L-1）与反应时间t的关系如下表：
| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
第一次试验 | x（HI） | 1 | 0.90 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
第二次试验 | x（HI） | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
（4）根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_________。
（5）上述反应，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）×x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_________（以K和k正表示）。若k正=0.002·min－1，第一次实验时，当t=20 min，v正=___________。
氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。
请参照下表给出的数据填空。
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH |
Cu2＋ | 4.7 | 6.7 |
Fe2＋ | 7.0 | 9.0 |
Fe3＋ | 1.9 | 3.7 |
(1)操作I加入X的目的是_________________。
(2)下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是(填选项)_________ 。
A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2
(3)操作II的Y试剂为____________(填化学式)，并调节溶液的pH在______范围。
(4)实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________(填物质名称)，理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)___________________________。
(5)若将CuCl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是_________________(填化学式)；若要得无水CuCl2，请简述操作方法_________________________。
如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：
甲 乙 丙
（1）b极上的电极反应式为__，甲电池的总反应化学方程式是__。
（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是__（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为__；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是__，电解一段时间后，电解液中的金属离子有__。
（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属），则e电极的材料是__（填“铁制品”或“镍块”，下同），f电极的材料是__。
（4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__。
研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下(部分反应试剂和条件未注明)：
已知：①E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同化学环境的氢原子，其个数比为3∶1；
(R、R′、R″代表相同或不相同的烃基)。
(1)A分子中的含氧官能团的名称是________________。
(2)D→E反应的化学方程式是____________。
(3)A→B反应所需的试剂是________________。
(4)G→H反应的化学方程式是____________。
(5)已知1 mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是________。
(6)E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有________种，其中任意1种的结构简式是________。
(7)J可合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是________。
