Question

氮氧化物在含能材料、医药等方面有着广泛应用。请回答：

（1）一定温度下，在恒容密闭容器中可发生下列反应：

①该反应自发进行的条件是________。

②下表为反应在温度下的部分实验数据：

	0	500	1000

在500s时，________填“”、“”或“”。若在温度下进行实验，1000s时测得反应体系中浓度为，则________填“”、“”或“”。

（2）在与之间存在反应：。将放入1L恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。

①337.5K时，反应平衡常数________。

②已知：

则反应的________。

（3）某学习小组设想利用A装置电解制备绿色硝化剂，装置如下、d为惰性电极：

已知：无水硝酸可在液态中发生微弱电离。写出生成的电极反应式________。

Answer

高温

【解析】

（1）根据进行判断；根据该反应的正反应是吸热反应进行判断；

（2）根据化学平衡常数计算公式进行计算；根据盖斯定律计算反应热；

（3）根据构成原电池的条件和原电池工作原理及电解池工作原理进行解答。

（1）①反应；可知，、，如能自发进行，应满足，所以应在高温下进行，故答案为：高温；

②根据表中数据知，内反应物的浓度依次减小，说明反应正向移动，则；由温度1000s时，，该反应的正反应是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，导致减小，所以，故答案为：；；

（2）①337.5K时， 的平衡转化率为，则平衡时、生成，可知，，，故答案为：；

②； ，将反应得，故答案为：；

（3）A能自发进行的氧化还原反应，可以构成原电池，通入二氧化硫的电极为负极、通入氧气的电极为正极，则c为阳极、d为阴极，阳极上放电生成，电极反应式为，故答案为：。