Question

磷单质及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。

（1）温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入，发生反应，经过一段时间后达测平衡，反应过程中测定的部分数据如图。反应在前50s的平均速率___________。反应达到平衡后，升高温度，则v逆________填“增大”“减小”或“不变”，再次达到平衡后，的平衡浓度为，则反应_______填“”“”或“”

（2）温度为T℃时，若平衡时体系的总压强为p，该反应的平衡常数________。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数

（3）温度为T℃时，上述反应若在恒压容器中进行，则达到平衡后，的物质的量_________填“大于”“小于”或“等于”。

（4）已知水解可生成亚磷酸。常温下，的溶液的，亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成。则的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________。

（5）亚磷酸具有强还原性，可被氧化为。与NaOH溶液反应，反应混合物中含磷各微粒的分布分数平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数与pH的关系如图所示。

①为获得尽可能纯的，pH应控制在___________。

②已知：25℃时，，，，则时，溶液中___________。

Answer

增大 大于

【解析】

(1)根据物质的量随时间变化曲线，反应速率公式进行计算；

(2)根据平衡常数意义进行解答；

(3)根据弱电解质的电离以及盐类的水解的知识，判断离子浓度大小；

(4)根据水解常数表达式进行计算。

（1）由表中数据可知50s内，，则；由表中数据可知，平衡时，保持其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，平衡时，，则，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即，故答案为：；增大；；

（2）根据图像可知，平衡时，则，，平衡时的总物质的量，则Kp，故答案为：；

（3）如果维持压强不变，体积要增大，等同于减小压强，平衡向气体系数大的方向移动，即正向移动，生成物的物质的量增大，故答案为：大于；

（4）根据的溶液的，可知磷酸是不能完全电离的，所以溶液应该表现为碱性，在该溶液中，不水解的离子浓度大于水解的离子浓度，溶液中离子浓度大小为：，故答案为：；

（5）①由图象可知，要获得尽可能纯的，pH应控制在之间，故答案为：；

②根据，，则，则，，故答案为：。