我国在CO利用方面取得突破性进展。回答下列问题：（1）CO可用于合成甲醇，热化...

我国在CO利用方面取得突破性进展。回答下列问题：

（1）CO可用于合成甲醇，热化学方程式为。已知有关化学键的键能数据如下：

化学键
E	436	343	1076	465	413

由此计算________。

（2）一定温度下，将CO和按照物质的量之比1:2充入容积为2L的密闭容器中，发生上述反应，保持温度和体积不变，反应过程中CO的物质的量随时间变化如图所示。

①0—10min内的平均反应速率为________；该反应的平衡常数________。

②15min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和各0.3mol，平衡将________填“向左”“向右”或“不”移动。若改变外界反应条件，导致发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是________填字母。

增大CO浓度升温减小容器体积加入催化剂

（3）CO可制成碱性燃料电池，工作原理如图，电极M上发生的电极反应式为________；当外电路通过电子0.2min时，消耗空气的体积在标准状况下为________L。在空气中氧气约占总体积的

不 c 【解析】（1）根据热化学方程式的反应热反应物总键能生成物总键能机型计算；（2）根据速率计算公式和平衡常数表达式进行计算，根据影响平衡移动因素进行判断；（3）根据原电池原理和电极反应书写方法和电子转移守恒进行计算。（1）△H=反应物总键能生成物总键能==，故答案为：；（2）①由反应方程式化学计量数关系可知，0—10min内的平均反应速率；由题意建立如下三段式：，故答案为：；； ②15min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和各0.3mol，由题意可得平衡时各物质的浓度依次为（0.1+）mol、0.2mol、（0.1+）mol，则浓度熵，则平衡不移动；由图可知，CO的物质的量减少，且与15min时相连接， a.15min处相连接，不是增大CO浓度，故a错误； b.正向为放热反应，升温，平衡逆向移动，CO物质的量增大，故b错误； c.减小容器体积，平衡正向移动，CO的物质的量减少，故c正确； d.加入催化剂，平衡不移动，故d错误； c正确，故答案为：c；（3）燃料电池中，通入燃料一极为负极，则电极M为负极，发生氧化反应，依据装置可知，电极反应式为：；当外电路通过电子0.2mol时，根据电子得失可知，消耗的物质的量为，体积为，消耗空气的体积在标准状况下为，故答案为：；。

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考点分析：

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水煤气变换是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数的表达式为________。

（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如下图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

可知水煤气变换的________填“”“”或“”,该历程中最大能垒活化能________eV。

（3）已知800℃时，。800℃时，在密闭容器中将等物质的量的和混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中的物质的量分数为________保留2位有效数字。

（4）Shoichi研究了467℃、489℃时水煤气变换中CO和分压随时间变化关系如图所示，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的和相等、和相等，已知在467℃和489℃时，平衡常数K均大于1。

①计算在30—90min内，曲线a的反应的平均速率________，曲线b的反应的平均速率________（保留两位有效数字），据此推测：曲线a、b对应的温度________（填“相同”或“不相同”）。

②该反应在不同温度下的平衡常数：K(467℃)________ K(489℃)填“”或“”，曲线a对应的温度________填“467”或“489”。

③许多实验表明，其他条件相同时，升高温度反应速率增大，降低温度反应速率减小。试分析在30—90min，的原因是________。

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磷单质及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。

（1）温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入，发生反应，经过一段时间后达测平衡，反应过程中测定的部分数据如图。反应在前50s的平均速率___________。反应达到平衡后，升高温度，则v逆________填“增大”“减小”或“不变”，再次达到平衡后，的平衡浓度为，则反应_______填“”“”或“”