Question

镁燃料电池具有能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于储运等特点。如图为镁－次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是（    ）

A.放电过程中OH^－移向正极

B.电池的总反应式为Mg＋ClO^-＋H₂O=Mg（OH）₂↓＋Cl^-

C.镁电池中镁均为负极，发生氧化反应

D.正极反应式：ClO^-＋H₂O＋2e^-=Cl^-＋2OH^-

Answer

A

【解析】

该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，电池反应式为：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

A．原电池原理中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，放电过程中OH-移向负极，故A错误；
B．负极上镁失电子，正极上次氯酸根离子得电子，所以电池反应为Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-，故B正确；
C．镁燃料电池中镁均为负极，负极发生氧化反应，故C正确；

D．正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，方程式为：ClO-＋H2O＋2e-=Cl-＋2OH-，故D正确；

故答案为A。