Question

(1)0.5 mol CO₂在标准状况下体积为___L；

(2)1 L 0.2 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为___g；

(3)质量都是50 g的HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是___。

Answer

11.2 8.0 CO2

【解析】

(1)根据n=计算气体的体积；

(2)根据c=计算溶质的物质的量，结合m=n·M计算物质的质量；

(3)根据n==，比较气体的分子数多少。

(1)由n= 可知0.5 mol CO2在标准状况下体积V=n·Vm=0.5 mol×22.4 L/mol=11.2 L；

(2)由c=可知在1 L 0.2 mol/L NaOH溶液中含溶质NaOH的物质的量n=c·V=0.2 mol/L ×1 L=0.2 mol，所以其质量m(NaOH)=n·M=0.2 mol×40 g/mol=8.0 g；

(3)根据n=可知气体的分子数目与气体的物质的量成正比，由n=可知：在气体质量相等时，气体的摩尔质量越大，气体的物质的量越小，当气体的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于该气体的相对分子质量。在HCl、NH3、CO2、O2四种气体中相对分子质量分别是36.5、17、44、32，可见，气体的摩尔质量最大的是CO2气体，因此等质量的上述四种气体中，气体物质的量最小的是CO2，气体分子数最少的是CO2。