亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）。已知：
① 3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
② 酸性条件下，NO与NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；
（1）盛浓硝酸仪器的名称是___________________________。
（2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为__________________。
（3）写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2的化学反应方程式__________________；当该反应中转移0.1mole-时，理论上吸收标准状况下NO的体积为_______L。
（4）将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠，理论上至少需要木炭_______g。
（5）NO2易溶于水。将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图。
① NO2溶于水的化学方程式是______________________________________。
② 使试管中NO2完全被水吸收的操作是______________________________。
从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如图：
请回答下列问题：
(1)图中涉及分离溶液和沉淀所采取的操作名称是___，该实验操作用到的玻璃仪器___。
(2)检验滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入__(填试剂名称)。
(3)流程甲通入过量CO2后生成沉淀F的离子反应方程式为__。
(4)流程乙加入烧碱溶解SiO2的化学反应方程式___。
(5)能否将向溶液D中通入过量CO2换成加入过量盐酸？___(填 能 或 不能)，其理由是___。
二氧化硫是污染大气的主要物质之一。含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理并制得有广泛用途的石膏。
(1)SO2造成的一种常见环境污染为___；列举二氧化硫的一种用途___。
(2)SO2使紫色KMnO4溶液褪色的离子方程式为___；(提示：KMnO4 被还原为Mn2+)
(3)通空气时反应的化学方程式为___；若在实验室进行，操作A是_____。
(4)亚硫酸氢铵常用于造纸工业，若用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为_______。
(5)有人提出在燃煤中加入适量的生石灰，可减少烟气中二氧化硫的排放，你认为是否合理?_______(填“合理”或“不合理”)；理由是______。
(1)0.5 mol CO2在标准状况下体积为___L；
(2)1 L 0.2 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为___g；
(3)质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是___。
如图表示A～E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质。
(1)则A为_________。（填化学式）
(2)写出③、⑧对应的方程式：
③___________。(化学方程式)
⑧_________。(离子方程式)
聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。取另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋(还原剂不是Fe，且加入的还原剂恰好将Fe3＋还原为Fe2＋)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b为 ( )
A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.2∶5
