核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，下列前者是后者4倍的是（ ）
①核外电子数 ②最外层电子数 ③电子层数 ④次外层电子数
A.①④ B.①③④ C.①②④. D.①②③
下列说法肯定错误的是( )
A.某原子K层上只有一个电子
B.某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍
C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等
下列叙述正确的是( )
A.电子的能量越低，运动区域离原子核越远
B.核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动
C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
D.当
层是最外层时，最多可排布18个电子
将镁、铝的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H2S04溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中，
n(Mg) =（___）mol，V2=（___）mL。
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、A13 +刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积 （_____）mL。
亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）。已知：
① 3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
② 酸性条件下，NO与NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；
（1）盛浓硝酸仪器的名称是___________________________。
（2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为__________________。
（3）写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2的化学反应方程式__________________；当该反应中转移0.1mole-时，理论上吸收标准状况下NO的体积为_______L。
（4）将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠，理论上至少需要木炭_______g。
（5）NO2易溶于水。将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图。
① NO2溶于水的化学方程式是______________________________________。
② 使试管中NO2完全被水吸收的操作是______________________________。
从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如图：
请回答下列问题：
(1)图中涉及分离溶液和沉淀所采取的操作名称是___，该实验操作用到的玻璃仪器___。
(2)检验滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入__(填试剂名称)。
(3)流程甲通入过量CO2后生成沉淀F的离子反应方程式为__。
(4)流程乙加入烧碱溶解SiO2的化学反应方程式___。
(5)能否将向溶液D中通入过量CO2换成加入过量盐酸？___(填 能 或 不能)，其理由是___。
