Question

元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为，且，层电子数为a+b，则下列叙述不正确的是(    )

A.元素位于元素周期表中第3周期ⅣA族

B.、两元素可形成化合物

C.、两元素所形成的化合物能与碳反应

D.、两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应

Answer

D

【解析】

元素A和B的原子序数都小于18，B元素原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则a+b=8，A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则A元素的次外层为K层，即b=2，有2个电子层，所以a=8-2=6，故A为氧元素，B为的M层电子数为6-2=4，故B为硅元素，据此解答。

A．B为硅元素，位于周期表中的第三周期、第ⅣA族，故A不符合题意；

B．A、B两元素所形成的化合物为SiO2，属于原子晶体，原子通过共价键形成，故B不符合题意；

C．SiO2能与碳在高温下反应，生成硅与CO，故C不符合题意；

D．SiO2能与氢氧化钠反应，生成硅酸钠与水，不能与盐酸反应，故D符合题意；

故选D。