Question

元素、、、、、均为原子序数小于18的常见元素，且原子序数依次增大。已知原子最外层电子数与核外电子总数之比为，原子的最外层电子数与次外层电子数之比为；比的原子序数小1；与的电子层结构相同；化合物在常温下为气体。请回答下列问题：

(1)写出的简单离子的结构示意图：______。

(2)由、、三种元素形成的盐的化学式为____________。

(3)与可形成2种分子，分别为10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：____________。

(4)写出的单质的一种工业用途：____________。

(5)如图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在密闭容器中，一定条件下充分反应前后的转化关系，该转化过程的化学方程式为____________。

(6)是由、、、四种元素组成的一种化合物，已知既能与盐酸反应，又能与溶液反应，还能和氯水反应，写出与氯水反应的离子方程式：__________________。

Answer

、 制漂白粉

【解析】

元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数只能为6，则原子总数为8，Y为O元素；M原子的质子数是Y原子的2倍，则M为S元素；结合R-、Z+、X+离子所带电荷可知，R元素位于第ⅦA族，Z、X位于第IA族，R原子序数大于硫，故R为Cl，化合物XR在常温下为气体，则X是H元素，Z的原子序数大于O，故Z为Na，据此解答。

（1）的结构示意图为；

（2）、、形成的盐为、等；

（3）该10电子和18电子的分子分别为、，可在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水与氧气，化学方程式为。

（4）Cl2在工业中常制备为漂白粉进行日常消毒使用；

（5）由图可知，该转化过程为与反应生成，反应的化学方程式为；

（6）由H、O、Na、S四种元素组成的一种离子化合物A，A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，因此其为酸式盐，还能和氯水反应，说明该酸式盐还具有还原性，则A为NaHSO3，根据氧化还原得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知A与氯水反应的离子方程式：。