一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是
A.c1：c2＝1：3 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2
C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0< c1<0.14 mo /L
向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）.
A.△H1 >△H2 △H2<△H3
B.反应HCO3－（aq）＋H＋（aq）=CO2 （g）＋H2O（l）为放热反应
C.H2CO3（aq）= CO2（g）＋H2O（l），若使用催化剂，则△H3变小
D.CO32－（aq）＋2H＋（aq）=CO2（g）＋H2O（l） △H＝（△H1＋△H2＋△H3）
下列有关叙述正确的是( )
A. 如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯
B. 若用50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L－1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等
C. 为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替
D. 中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应
将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（ ）
A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B.该反应中，热能转化为产物内部的能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋CO2↑＋H2O ΔH＝＋Q
元素
、
、
、
、
、
均为原子序数小于18的常见元素，且原子序数依次增大。已知原子最外层电子数与核外电子总数之比为
，原子的最外层电子数与次外层电子数之比为；比的原子序数小1；
与
的电子层结构相同；化合物
在常温下为气体。请回答下列问题：
(1)写出的简单离子的结构示意图：______。
(2)由、、三种元素形成的盐的化学式为____________。
(3)与可形成2种分子，分别为10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：____________。
(4)写出的单质的一种工业用途：____________。
(5)如图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在密闭容器中，一定条件下充分反应前后的转化关系，该转化过程的化学方程式为____________。
(6)
是由、、、四种元素组成的一种化合物，已知既能与盐酸反应，又能与
溶液反应，还能和氯水反应，写出与氯水反应的离子方程式：__________________。
有
、
、
、
四种元素，元素是地壳中含量最多的金属元素；元素的原子其
层(有电子)电子数比
层少1；元素的原子得到2个电子和元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：
(1)上述四种元素中元素的名称是______。
(2)画出元素原子的结构示意图：____________。
(3)写出下列化学方程式。
①单质在单质中燃烧：__________________；
②的氢氧化物和的氢氧化物在溶液中反应：________________________。
