Question

在恒温恒容的密闭容器中按照下表甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：3H₂（g）＋N₂（g） 2NH₃（g），测得甲容器中H₂的平衡转化率为 40%，下列说法正确的是（   ）.

	N2（mol）	H2（mol）	NH3（mol）
甲	1	3	0
乙	0.5	1.5	1
丙	0	0	4

A.乙容器中反应向逆向进行

B.达到平衡时，甲、乙、丙三容器中NH₃体积分数的大小顺序：甲＝乙>丙

C.乙中的NH₃转化率为40%

D.若丙在恒温恒压的密闭容器进行，平衡后往容器中再充入4 mol NH₃，重新达到平衡时，体系中NH₃体积分数不变

Answer

AD

【解析】

A. 甲、乙容器是等效的，，根据甲中氨气的量为0.8mol，则乙中反应向逆向进行，故A正确；

B. 达到平衡时，甲、乙两个容器中NH3体积分数的大小相等：甲＝乙，丙容器可以理解先变为是甲容器的两倍，则此时NH3体积分数与甲相等，但又变为与甲容器一样大，则加压，平衡正向移动，氨气体积分数变大，因此三个容器中NH3体积分数的大小相等：丙>甲＝乙，故B错误；

C. 甲乙容器是等效平衡的，平衡是氨气的物质的量为0.8mol，乙则消耗0.2mol，此时乙中的NH3转化率，故C错误；

D. 若丙在恒温恒压的密闭容器进行，平衡后往容器中再充入4 mol NH3，前后两者是等效平衡，重新达到平衡时，体系中NH3体积分数不变，故D正确。

综上所述，答案诶AD。