Question

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 12 g NaHSO₄晶体中，阴阳离子总数为0.3N_A

B. 标准状况下，56LHF中含有的电子数为2.5N_A

C. 由1 mol CH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，CH₃COO^－数目为N_A

D. 常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01N_A

Answer

C

【解析】

A项、NaHSO4晶体中存在的离子为Na+和HSO4—，12.0gNaHSO4的物质的量是0.1mol，晶体中阳离子和阴离子的总数为0.2NA，故A错误；

B项、标准状况下，HF不是气态，56L HF物质的量不是2.5mol，故B错误；

C项、根据电荷守恒可知溶液中存在如下关系：n（CH3COO-）+n（OH-）=n（H+）+n（Na+），由于溶液显中性，溶液中n（OH-）=n（H+），则有n（CH3COO-）=n（Na+）=1mol，溶液中醋酸根的个数为NA个，故C正确；

D项、没有明确溶液的体积，无法计算反应中减少的氢离子的物质的量，则无法计算电路中转移的电子数，故D错误。

故选C。