Question

甲胺（CH₃NH₂）的性质与氨气相似，将pOH相同、体积均为V₀的CH₃NH₂•H₂O和NaOH两种溶液分别加水稀释至体积为V，pOH随lg V/V₀的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（　　）

已知：常温下，pH+pOH=14．pOH=-lgc(OH^-)

A.稀释相同倍数时，CH₃NH₂•H₂O的浓度比NaOH的浓度大

B.溶液中水的电离程度：b点大于c点

C.由c点到d点，溶液中 保持不变

D.常温下，某盐酸的pH=m，a点时CH₃NH₂•H₂O的pH=n，当m+n=14时，取等体积的两溶液混合，充分反应后：n(Cl^-)>n(CH₃NH₃⁺)>n(H⁺)>n(OH^-)

Answer

D

【解析】

由题意知，甲胺类似于氨气，则CH3NH2•H2O为弱碱，相同pOH时，CH3NH2•H2O的浓度比NaOH大得多。稀释相同位数时，由于CH3NH2•H2O电离程度增大，n(OH-)增多，则CH3NH2•H2O溶液中c(OH-)比NaOH大，CH3NH2•H2O的pOH比NaOH小，所以曲线Ⅰ表示CH3NH2•H2O的pOH变化曲线，曲线Ⅱ表示NaOH的pOH变化曲线。

A. 由于CH3NH2•H2O为弱碱，pOH相同时，c(CH3NH2•H2O)大，所以稀释相同倍数时，CH3NH2•H2O比NaOH的浓度大，A 正确；

B. 稀释相同位数时， b点的pOH大于c点，则表示NaOH溶液中c(OH-)小，水的电离程度大，B正确；

C. 由c点到d点，温度不变，则溶液中=保持不变，C正确；

D. m+n=14，pH(HCl)=pOH(CH3NH2•H2O)，等体积两溶液混合后，剩余CH3NH2•H2O再电离，溶液呈碱性，溶液中n(CH3NH3+)>n(Cl-)>n(OH-)>n(H+)，D错误。

故选D。