硒化铜纳米晶体在光电转化中有着广泛的应用，铜和硒等元素形成的化合物在生产、生活中...

硒化铜纳米晶体在光电转化中有着广泛的应用，铜和硒等元素形成的化合物在生产、生活中应用广泛。

(1)基态硒原子的核外电子排布式为______。As、Se、Br三种元素第一电离能由大到小的顺序为______。

(2)SeO2易溶解于水，熔点为340～350℃，315℃时升华，由此可判断SeO2中的化学键类型为______。

(3)Se2Cl2为深棕红色的剧毒液体，其分子结构中含有Se-Se 键，该分子中，Se原子的杂化轨道类型为______，Se2Cl2的空间构型为______ （填字母）。

a．直线形 b．锯齿形 c．环形 d．四面体形

(4)硒酸钢（CuSeO4）在电子、仪表工业中发挥着重要作用。硒酸的酸性与硫酸的比较，酸性较强的是______（填化学式）。

(5)SeO42-中Se-O的键角比SeO3的键角______（填“大“或“小“），原因是______。

(6)铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为______，若组成粒子氧、铜的半径分别为r(O)pm、r(Cu)pm，密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的空间利用率为______（用含π的式子表示）。

[Ar]3d104s24p4(或1s22s22p63s23p63d104s24p4) Br>As>Se 共价键 sp3 b H2SO4 小 SeO42-的空间构型为正四面体，键角为109°28＇，SeO3的空间构型为平面正三角形，键角为120° Cu2O 【解析】 (1)基态硒原子核外有34个电子，按电子进入轨道的顺序，由低到高排列，然后将相同电子层的原子轨道排在一起。As的4p轨道半充满，电子的能量低，第一电离能高于相邻原子。 (2)SeO2易溶解于水，熔点为340～350℃，315℃时升华，由此确定SeO2为分子晶体。 (3)Se2Cl2分子中，Se原子的价层电子对数为4，可此可确定杂化轨道类型；Se2Cl2中原子间以单键相连，且Se的价电子中存在孤对电子，由此确定空间构型。 (4)硒和硫同周期且左右相邻，则硒的非金属性小于硫，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，由此可确定硒酸与硫酸的酸性强弱。 (5)SeO42-为正四面体结构，SeO3为平面正三角形结构，由此确定键角关系。 (6)采用均摊法，可计算出晶胞中所含的原子数，从而确定化学式。计算该晶胞的空间利用率时，需利用质量与密度求出晶胞的体积以及原子的体积和。 (1)基态硒原子核外有34个电子，按电子进入轨道的顺序进行排布，基态硒原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4(或1s22s22p63s23p63d104s24p4)。由于As的4p轨道半充满，电子能量低，第一电离能出现反常，所以As、Se、Br三种元素第一电离能由大到小的顺序为Br>As>Se。答案为：[Ar]3d104s24p4(或1s22s22p63s23p63d104s24p4)；Br>As>Se； (2)SeO2易溶解于水，熔点为340～350℃，315℃时升华，由此可判断SeO2为分子晶体，原子间的化学键类型为共价键。答案为：共价键； (3)Se2Cl2分子结构中含有Se-Se 键，则该分子中，Se原子的价电子对数为4，杂化轨道类型为sp3，Se2Cl2的中心原子Se最外层有2对孤对电子，对共用电子对有排斥作用，因而空间构型为锯齿形。答案为：sp3；b； (4) )硒和硫同周期且左右相邻，则硒的非金属性小于硫，非金属性越强，酸性越强，则酸性较强的是H2SO4。答案为：H2SO4； (5) SeO42-为正四面体结构，SeO3为平面正三角形结构，SeO42-中Se-O的键角比SeO3的键角小，原因是SeO42-的空间构型为正四面体，键角为109°28＇，SeO3的空间构型为平面正三角形，键角为120°。答案为：小；SeO42-的空间构型为正四面体，键角为109°28＇，SeO3的空间构型为平面正三角形，键角为120°； (6)采用均摊法，可计算出晶胞中所含的O原子数为1+8=2，Cu原子数为4，则该氧化物的化学式为Cu2O；若组成粒子氧、铜的半径分别为r(O)pm、r(Cu)pm，密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的体积为cm3，空间利用率为=。答案为：Cu2O；。

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考点分析：

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三氧化钼（MoO3）是石油工业中常用的催化剂，也是搪瓷釉药的颜料，该物质常使用辉钼矿（主要成分

为MoS2）通过一定条件来制备。回答下列相关问题：

(1)已知：①MoS2(s)⇌Mo(s)+S2(g) △H1；

②S2(g)+2O2(g)⇌2SO2(g) △H2；

③2Mo(s)+3O2(g)⇌2MoO3(s) △H3

则2MoS2(s)+7O2(g)⇌2MoO3(s)+4SO2(g) △H=______（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。

(2)若在恒温恒容条件下仅发生反应MoS2(s)⇌Mo(s)+S2(g)

①下列说法正确的是______ （填字母）。

a．气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态

b．气体的相对分子质量不变，反应不定处于平衡状态

c．增加MoS2的量，平衡正向移动

②达到平衡时S2(g)的浓度为1.4 mol•L-1，充入一定量的S2(g)，反应再次达到平衡，S2（g）浓度______（填“＞“＜“或“=“）1.4 mol•L-1。

(3)在2L恒容密闭容器中充入1.0 molS2(g)和1.5 mol O2(g)，若仅发生反应：S2(g)+2O2(g)⇌2SO2(g)，5 min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5 min内，S2 (g)的反应速率为______mol•L-1•min-1。

(4)在恒容密闭容器中，加入足量的MoS2和O2，仅发生反应：2MoS2(s)+7O2(g)⇌2MoO3(s)+4SO2(g) △H．测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示：

①△H______（填“＞“*＜“或“=“）0；比较p1、p2、p3的大小：______

②若初始时通入7.0molO2，p2为7.0 kPa，则A点平衡常数Kp=______（用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算。分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可）。

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某校学习小组的同学设计实验，制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O并探究其分解规律。实验步骤如下：

Ⅰ.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na2CO3溶液洗涤，再水洗，最后干燥。

Ⅱ.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸馏水，至反应充分。

Ⅲ.冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。

Ⅳ.向步骤Ⅲ的滤液中加入适量（NH4）2SO4晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O。

V.将（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O脱水得（NH4）2Fe（SO4）2，并进行热分解实验。

已知在不同温度下FeSO4•7H2O的溶解度如表：

温度（℃）	1	10	30	50
溶解度（g）	14.0	17.0	25.0	33.0

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ用热的Na2CO3溶液洗涤工业废铁粉的目的是__，步骤Ⅱ中设计铁粉过量，是为了__，加热反应过程中需不断补充蒸馏水的目的是__。

（2）步骤Ⅲ中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了__。

（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的气态产物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸气，用下列装置检验部分产物。

①检验气态产物中的SO2和SO3时，装置连接顺序依次为__（气流从左至右）；C中盛放的试剂为__。

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全国第十届环境化学大会于2019年8月15日在天津召开，其中一项会议的议题为“矿山环境与污染控制“。纳米铜线由于具有独特的光学、电学、力学和热学性质而成为制备透明柔性导电电极的优良材料。某精铜矿渣（主要成分为Cu、Cu2Se和Cu2Te）中除含有铜、硒（Se）、碲（Te）外，还含有少量贵金属，部分元素质量分数如表：