Question

将3.6g镁铝合金，投入到400mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入5mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是(     )

A.125mL B.160mL C.200mL D.250mL

Answer

B

【解析】

镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，生成氯化镁和氯化铝，加入5mol·L－1的NaOH溶液，生成的沉淀最多时，Mg2＋和Al3＋全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl，根据氯原子和钠原子守恒解题。

镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Mg2＋和Al3＋全部转化为沉淀，分别与NaOH溶液反应的方程式为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，MgCl2 +2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，所以最终溶液中的溶质为NaCl，根据氯原子和钠原子守恒可得：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=2mol·L－1×0.4L=0.8mol，所以需要氢氧化钠溶液体积为：=0.16L=160mL，故选B。