K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）
A.在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大
B.室温下Ka(HCN) <Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH电离产生的c(H+)一定比HCN电离产生的c(H+)大
C.25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等
D.2SO2＋O2
2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变
下列关于原电池和电解池的叙述正确的是
A.原电池中失去电子的电极称为阴极
B.电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应
C.原电池的两极一定要由活动性不同的两种金属组成
D.电解时，电解池的阳极一定是阴离子放电
水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.图中五点Kw间的关系B>C>A=D=E
B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显碱性
D.若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法
下列有关叙述正确的是
A.测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
B.若用0.010mo1·L—1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小
C.在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液
D.进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
已知：在300K时，A(g)+B(g)
2C(g)+D(s)的化学平衡常数K=4，在该温度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 molB发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（ ）
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C
③A、B、C的浓度不再变化
④C的物质的量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的密度不再变化
A.②⑤ B.②④ C.②③ D.④⑥
现有三个热化学方程式：
（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2 (g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
（2）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
（3）H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为( )
A. －488.3 kJ/mol B. ＋488.3 kJ/mol
C. －2228.9 kJ/mol D. ＋191 kJ/mol
