Question

下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol/L K₂CO₃溶液：c（OH^－）=c（HCO₃^－）+c（H^＋）+c（H₂CO₃）

B.0.1 mol/L NaHCO₃溶液中离子浓度关系：c（Na⁺）=2c（CO₃^2－）+c（HCO₃^－）+c（H₂CO₃）

C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K^＋）= c（HX）+c（X^－）

D.浓度均为0.1 mol/L的NaHCO₃溶液和NaOH溶液等体积混合：c（Na^＋）+ c（H^＋）=c（CO₃^2－）+c（OH^－）+c（HCO₃^－）

Answer

C

【解析】

A、正确关系为c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，因为由一个CO32－水解生成H2CO3，同时会产生2个OH－，故A错误；

B、NaHCO3溶液中，根据物料守恒可得：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故B错误；

C、等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中，根据物料守恒，2 c（K＋）= c（HX）+c（X－），故C正确；

D、浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒：c（Na＋）+ c（H＋）=2c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－），故D错误；

综上所述，本题正确答案为C。