一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－，下列说法正确的是
A.稀释溶液，平衡正向移动，
增大
B.通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小
C.加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小
D.升高温度，
增大
以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中P端通入CO2，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是（ ）
A.X、Y两端都必须用铁作电极
B.不可以用NaOH溶液作为电解液
C.阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
D.白色沉淀只能在阳极上产生
mA(g)＋nB(g)
pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是
A.由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应
B.由图2可知，该反应m＋n﹤p
C.图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3
D.图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂
下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1 mol/L K2CO3溶液：c（OH－）=c（HCO3－）+c（H＋）+c（H2CO3）
B.0.1 mol/L NaHCO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）
C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K＋）= c（HX）+c（X－）
D.浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合：c（Na＋）+ c（H＋）=c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）
一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)(正反应为放热反应)达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ）
A.加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的程度相等
B.加压，v正、v逆都增大，且v正增大的程度大于v逆增大的程度
C.降温，v正、v逆都减小，且v正减小的程度小于v逆减小的程度
D.增大氮气的浓度的时刻，v正、v逆都增大，且v正增大程度大于v逆增大程度
已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝6.3×10－36。下列说法正确的是
A.同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B.同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小
C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS
D.除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂
