Question

在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生反应并达到平衡：3X(g)+Y(g)2Z(g)  △H＜0。若测得平衡时X的转化率为37.5 %，Y的转化率是X的，则下列叙述正确的是

A.升高温度，平衡向正反应方向移动

B.起始时刻n(X) : n(Y)= 2 : 1

C.充入氦气增大容器内的压强，Y的转化率提高

D.若以X表示的反应速率为0.2mol/(L·s)，则以Z表示的反应速率为0.3mol/(L·s)

Answer

B

【解析】

A．正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故A错误；

B．设开始时X、Y的物质的量分别为m、n，转化的Y为x，则
   3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)

开始 m    n

转化 3x   x

则：=37.5%，=25%，m：n=：=2：1，故B正确；

C．若向容器中充入氦气，恒容容器充入惰气总压增大，反应混合物各组分浓度不变，平衡不动，Y的转化率不变，故C错误；

D．化学反应速率之比等于其化学计量数之比，若X的反应速率为0.2 mol•L-1•s-1，则Z的反应速率为×0.2 mol•L-1•s-1=mol/(L•s)，故D错误；

故答案为B。