Question

常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（    ）

A.将pH=4的CH₃COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小

B.用CH₃COOH溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7，V(CH₃COOH溶液)<V(NaOH溶液)

C.向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol·L^﹣1NH₃·H₂O溶液：c(Cl^-)=c(H⁺)+c(NH₃·H₂O)

D.25℃时，0.1 mol·L^-1的NaClO₂溶液和0.001 mol·L^-1 CH₃COONa溶液pH相等，则HClO₂的电离平衡常数大于CH₃COOH

Answer

D

【解析】

A．将pH=4 的CH3COOH溶液加水稀释10倍，稀释过程中c(H+)减小，由于温度不变，则水的离子积不变，溶液中c(OH-)增大，A错误；

B．若醋酸和氢氧化钠完全中和，生成醋酸钠，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，现要求用CH3COOH溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7，则醋酸应该稍过量，即：V(CH3COOH溶液)>V(NaOH溶液)，B错误；

C．向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol.LNH3•H2O溶液，反应后溶质为等浓度的NH4Cl和HCl，则根据物料守恒，在HCl中电离出来的H＋和Cl－相等，NH4Cl电离出来的Cl－和NH4＋相等，若忽略水解和水的电离，有c(Cl-)= c(H+)+c(NH4+)，NH3·H2O来自与NH4＋水解，水解是微弱的，H＋还有来自NH4＋水解和水的电离都是微弱的，这两部分离子的浓度相加，小于c(NH4+)，因此c(Cl-)＞c(H+)+c(NH3•H2O)，C错误；

D．25℃时，0.1 mol/L的NaClO2溶液和0.001 mol/LCH3COONa溶液pH相等，前者浓度大，但是pH相同，说明前者的水解能力较小，则HClO2的酸性大于CH3COOH，所以HClO2的电离平衡常数大于CH3COOH，D正确；

故合理选项是D。