Question

25℃，几种物质的pH和浓度如下表所示。回答下列问题：

序号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3
浓度	c1	c2	c3	c4

(1)c₁____（填“>”“<”或“=”）c₂。

(2)溶液中水的电离程度②____（填“>”“<”或“=”）③。

(3)分别加水稀释10倍，稀释后四种溶液的pH由大到小的顺序为____（填序号）。

(4)①溶液与④溶液等体积混合，溶液的pH____7（填“>”“<“或“=”），用④溶液滴定①溶液，滴定过程中不可能出现的结果是____。

A. c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B. c(NH₄⁺)=c(Cl^-)>c(OH^-)=c(H⁺)

C. c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

D. c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

E. c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

(5)氢氧化铜悬浊液中有如下平衡：Cu(OH)₂(s)Cu²⁺(aq)+2OH^-(aq)，常温下，K_sp=c(Cu²⁺)·c²(OH^-)=2×10^-20。某硫酸铜溶液里c(Cu²⁺)=0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液使之pH>_____。

Answer

> = ①>②>④>③ > C 5

【解析】

(1)pH=11氨水溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，c(OH-)=10-3 mol/L，c1>10-3 mol/L，pH=11氢氧化钠溶液中，由于氢氧化钠为一元强碱，完全电离，所以氢氧化钠溶液浓度c2=10-3 mol/L，所以c1>c2；

(2)pH=11氢氧化钠溶液中c(OH-)和pH=3醋酸溶液中c(H+)相同，则二者对水的抑制程度相同，所以溶液中水的电离程度②=③；

(3)pH=11氨水、pH=11氢氧化钠溶液、pH=3醋酸溶液、pH=3盐酸，稀释10倍，弱电解质溶液中电解质的电离平衡正向移动，促进电离，溶液中溶质电离出的离子浓度减小的少，pH变化小，所以溶液pH由大到小的顺序：①>②>④>③；

(4)由于一水合氨是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，所以pH=11氨水中c(NH3·H2O)>c(OH-)=10-3 mol/L，HCl是一元强酸，完全电离，所以pH=3盐酸溶液中c(HCl)=c(H+)=10-3 mol/L，二者等体积混合，NH3·H2O过量，反应后溶液为NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，过量的一水合氨又电离产生OH-，所以最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性，pH>7；

A. 反应后溶液为NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，若溶液中溶质的物质的量浓度关系为c(NH4Cl )≥c(NH3·H2O)，则离子浓度符合关系c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，A正确；

B. 若二者混合后溶液显中性，则符合关系：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)，B正确；

C. 由于溶液显电中性，c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)中阴离子浓度大于阳离子浓度，违背电荷守恒，所以任何情况下都不可能存在这种关系，C错误；

D. 若溶液为HCl和NH4Cl的混合溶液，且c(HCl)< c(NH4Cl )，则离子浓度符合c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，D正确；

E. 若溶液为HCl和NH4Cl的混合溶液，且c(HCl)>c(NH4Cl )，则离子浓度符合c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)，D正确；

故合理选项是C；

(5)由于Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。若某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L，要形成Cu(OH)2沉淀，则溶液中c(OH-)≥ mol/L=1×10-9 mol/L，所以c(H+)≤10-5 mol/L，故溶液pH) ≥5。