下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A.铝片与稀硫酸的反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2的反应
D.甲烷在O2中的燃烧反应
如图是一个电化学原理的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。填写下列空白：
(1)请写出甲、乙两池的名称。甲电池是______，乙池是______。
(2)甲池中通入CH3OH的电极名称是___，电极反应方程式为：______；乙池中B(石墨)电极的名称是_______。
(3)电解过程中，乙池溶液pH的变化为_______（“升高”、“降低”或“不变”）。
(4)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2_____mL（标准状况下）。
(5)若乙池中的AgNO3换成一定量CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数为___mol。（忽略溶液体积的变化）
25℃，几种物质的pH和浓度如下表所示。回答下列问题：
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
浓度 | c1 | c2 | c3 | c4 |
(1)c1____（填“>”“<”或“=”）c2。
(2)溶液中水的电离程度②____（填“>”“<”或“=”）③。
(3)分别加水稀释10倍，稀释后四种溶液的pH由大到小的顺序为____（填序号）。
(4)①溶液与④溶液等体积混合，溶液的pH____7（填“>”“<“或“=”），用④溶液滴定①溶液，滴定过程中不可能出现的结果是____。
A. c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B. c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
C. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
E. c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
(5)氢氧化铜悬浊液中有如下平衡：Cu(OH)2(s)
Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常温下，Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH>_____。
氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。
(1)已知：①反应I：4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1266.6 kJ·mol-1
②H2(g)+
O2(g)=H2O(l) △H2=-285.8 kJ·mol-1
③H2O(l)═H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·mol-1
则反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的反应热△H=___。
(2)合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2，在10 L恒容密闭容器中加入4 mol CO和8 mol H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
①△H2_____(填“＞”“＜”或“＝”)0。
②下列说法正确的是_______(填标号）。
a.温度越高，该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d.图中压强p1<p2
③0〜3min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=___(保留三位小数)。
④200℃时，该反应的平衡常数K=__。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡__(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(3)体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（______________）
A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 无法判断
为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A.冷却至室温后，在100 mL容量瓶中定容配成100 mL稀硫酸。
B.用某仪器量取20.00 mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C.将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用待测溶液润洗。
D.将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1 mL。
E.小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2 mL。
F.把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。
G.用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
就此实验操作完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）___→A→___→___→___→F→___。
(2)用来量取10.00 mL浓硫酸的仪器是___。用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是___。
(3)滴定中可选用的指示剂是___。滴定中，目光应___；判断滴定终点的现象是___；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平。
(4)某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶，测定的浓度会偏___。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
(5)该浓硫酸样品的浓度计算式为______。
常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ）
A.将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小
B.用CH3COOH溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH溶液)<V(NaOH溶液)
C.向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol·L﹣1NH3·H2O溶液：c(Cl-)=c(H+)+c(NH3·H2O)
D.25℃时，0.1 mol·L-1的NaClO2溶液和0.001 mol·L-1 CH3COONa溶液pH相等，则HClO2的电离平衡常数大于CH3COOH
