某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是
A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu
C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
已知H＋(aq) ＋OH－(aq) === H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。以下四个化学方程式其中反应热为57.3 kJ·mol－1的是（ ）
①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq) === Na2SO4(aq)＋2H2O(l)
②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq) === BaSO4(s)＋2H2O(l)
③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq) === NH4Cl(aq)＋H2O(l)
④CH3COOH(aq)＋ NH3·H2O(aq) === CH3COONH4(aq)＋H2O(l)
A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对
已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ的热量。表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是( )
A.2C8H18(l) ＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g) ΔH＝－11035.2 kJ·mol－1
B.C8H18(l) ＋
O2(g) ===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1
C.C8H18(l) ＋O2(g) ===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝—11035.2kJ·mol－1
D.2C8H18(l) ＋25O2(g) ===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1
已知CO、H2和CO2组成的混合气体116.8 L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总能量为867.9 kJ,并生成18 g液态水。已知2H2（g）＋O2（g）======2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；2CO(g)＋O2(g) ======2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1。则燃烧以前混合气体CO的体积分数最接近于 （ ）
A.80% B.60% C.40% D.20%
在36g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2。已知：
C(s)＋1/2O2(g) === CO(g)； △H1＝－110.35kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g) === CO2(g)；△H2＝－282.57kJ/mol
则与36g炭完全燃烧相比，损失的热量是( )
A.392.93kJ B.282.57kJ C.784.92kJ D.3274.3kJ
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。分别向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（ ）
A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B.ΔH2＜ΔH1＜ΔH3
C.ΔH1=ΔH2=ΔH3 D.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
