Question

甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：

①2CH₄(g)＋O₂(g)===2CO(g)＋4H₂(g)     ΔH＝－71 kJ/mol

②CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(l)           ΔH＝－90.5 kJ/mol

③CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)    ΔH＝－890 kJ/mol

下列不能得出的结论是(　  　)

A.反应②不需要加热就能进行

B.CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(g)    ΔH＞－90.5 kJ/mol

C.甲醇的燃烧热ΔH＝－764 kJ/mol

D.若CO的燃烧热ΔH＝－283.0 kJ/mol，则H₂的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ/mol

Answer

A

【解析】

A.反应②的△H＜0，△S＜0，反应是否自发进行与温度有关，在低温下，△H-T△S＜0，反应可以自发进行，有些自发反应也需要一定条件才能发生，A错误；

B.1mol CH3OH(g)的能量高于1molCH3OH(l)，反应物的总能量相同，根据能量守恒定律，CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＞－90.5 kJ/mol，B正确；

C.据盖斯定律③×2-①-②×2得：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-1528kJ/mol，所以，甲醇的燃烧热ΔH＝－764 kJ/mol，故C正确；

D.CO的燃烧热ΔH＝－283.0 kJ/mol，热化学方程式如下：

①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g) ΔH＝－71 kJ/mol

②CO(g)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol

③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol

依据盖斯定律 ，可得H2 (g)＋O2(g)=== H2O (g) ΔH＝－285.8 kJ/mol，H2的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ/mol，D正确；

故选A。