熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。已知负极反应式为2CO + 2CO32- -4e-= 4CO2，则正极反应式为______________，电池总反应式为 ___________________。
（1）已知2molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ，且1molH-H键断裂时吸收热量为436kJ，1molO=O键断裂时吸收热量为496kJ，则水蒸气中1molH-O键形成时放出的热量为_____。
（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：
已知：H2O(g) === H2O(l) ΔH1= —Q1 kJ/mol
C2H5OH(g) === C2H5OH(l) ΔH2= —Q2 kJ/mol
C2H5OH(g) + 3O2(g) === 2CO2(g) +3H2O(g) ΔH3= —Q3 kJ/mol
若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为____________。
我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价)，电池放电时发生的反应通常表示为:LaNi5H6 ＋ 6NiO(OH) ＝ LaNi5 ＋ 6Ni(OH)2。下列说法正确的是（ ）
A.放电时储氢合金作正极
B.放电时负极反应为：LaNi5H6－6e－＝LaNi5＋6H＋
C.充电时阳极周围c(OH－)减小
D.充电时储氢合金作负极
氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）
A.正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变
C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O
D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2（标准状况）时，有0.2 mol电子转移
甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：
①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g) ΔH＝－71 kJ/mol
②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－90.5 kJ/mol
③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol
下列不能得出的结论是( )
A.反应②不需要加热就能进行
B.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＞－90.5 kJ/mol
C.甲醇的燃烧热ΔH＝－764 kJ/mol
D.若CO的燃烧热ΔH＝－283.0 kJ/mol，则H2的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ/mol
用石墨作电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c(Cu2＋)为0.5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态( )
A.CuSO4 B.CuO C.Cu(OH)2 D.CuSO4·5H2O
