用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4 L Cl2通入到水中,则溶液中n（HClO） +n（Cl-）+n（ClO- ）=2 mol
B.0.1 mol铁粉与足量水蒸气在高温下反应,生成的H2分子数为0.15NA
C.常温下,15g- CH3和17 gNH3所含电子数相等
D.25 °C时,1.0 L pH= 12的NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01NA
化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是
A.合成材料、光伏材料和复合材料都是新型无机非金属材料
B.大米、.玉米、小麦中的淀粉经水解可变成乙醇
C.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减少白色污染
D.煤的干馏是化学变化，煤的气化、液化和石油的分馏都是化学变化
甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。
(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝260 kJ·mol－1
已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)
ΔH＝－566 kJ·mol－1。
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_________________________________。
(2)如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
①a处应通入________(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是__________________________________。
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH________(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度________。
③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有________(忽略水解)。
④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)。
有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/L H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，如上图所示。请回答：
（1）写出甲池中负极的电极反应式：____________________________。
（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极_________________总反应的离子方程式为________________________。
（3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_________活动性更强，而乙会判断出_________活动性更强(填写元素符号)。
（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？_______________________________(填写字母序号)。
a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
b．镁的金属性不一定比铝的金属性强
c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”，这种做法___________________ (填“可靠”或“不可靠”)。
依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如下图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是____________；电解质溶液Y是__________________。
（2）铜电极为电池的________极，发生的电极反应为_______________________ X极上发生的电极反应为______________。
（3）外电路中的电子是从________极流向__________极（填名称）。
（4）盐桥中的Cl－向________极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将________偏转。
以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，则负极反应式为______________，正极反应式为__________________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为________________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比，甲醇的燃烧热为ΔH= -726.5kJ/mol）。
