四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，
的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是
A. 四种元素中至少有两种金属元素
B. 四种元素的常见氢化物中熔点最高的是
的氢化物
C. 四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素
形成的离子
D. 常温下，
三种元素形成的化合物的水溶液的
小于7
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4 L Cl2通入到水中,则溶液中n（HClO） +n（Cl-）+n（ClO- ）=2 mol
B.0.1 mol铁粉与足量水蒸气在高温下反应,生成的H2分子数为0.15NA
C.常温下,15g- CH3和17 gNH3所含电子数相等
D.25 °C时,1.0 L pH= 12的NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01NA
化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是
A.合成材料、光伏材料和复合材料都是新型无机非金属材料
B.大米、.玉米、小麦中的淀粉经水解可变成乙醇
C.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减少白色污染
D.煤的干馏是化学变化，煤的气化、液化和石油的分馏都是化学变化
甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。
(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝260 kJ·mol－1
已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)
ΔH＝－566 kJ·mol－1。
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_________________________________。
(2)如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
①a处应通入________(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是__________________________________。
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH________(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度________。
③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有________(忽略水解)。
④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)。
有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/L H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，如上图所示。请回答：
（1）写出甲池中负极的电极反应式：____________________________。
（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极_________________总反应的离子方程式为________________________。
（3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_________活动性更强，而乙会判断出_________活动性更强(填写元素符号)。
（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？_______________________________(填写字母序号)。
a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
b．镁的金属性不一定比铝的金属性强
c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”，这种做法___________________ (填“可靠”或“不可靠”)。
依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如下图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是____________；电解质溶液Y是__________________。
（2）铜电极为电池的________极，发生的电极反应为_______________________ X极上发生的电极反应为______________。
（3）外电路中的电子是从________极流向__________极（填名称）。
（4）盐桥中的Cl－向________极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将________偏转。
