Question

已知：溶液中存在2CrO₄^2- +2H⁺Cr₂O₇^2- + H₂O。25℃时，调节初始浓度为1.0mol·L^-1 Na₂CrO₄溶液的pH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中-lgc(Cr₂O₇^2-)与-lg[c(CrO₄^2-)·c(H⁺)]的关系如图所示。下列说法错误的是

A.若将原溶液加少量水稀释，溶液中的值增大

B.当c(Cr₂O₇^2-)=c(CrO₄^2- )时溶液的pH＜7

C.反应的平衡常数K=1×10¹⁴

D.若只升高温度,c(CrO₄^2-)增大，则该反应的∆H＜0

Answer

A

【解析】

A．若将原溶液加少量水稀释，平衡逆向移动，则溶液中的值减小，故A错误；

B．当c(Cr2O72-)=c(CrO42-)时，而2c(Cr2O72-)+c(CrO42-)=1.0mol•L-1，所以c(Cr2O72-)=mol•L-1，则，c(H+)=mol/L，则pH＜7，故B正确；

C．由图象可知-lgc(CrO42-)•c(H+)=7.2时，-lgc(Cr2O72-)=0.4，则c(CrO42-)•c(H+)=10-7.2，c(Cr2O72-)=10-0.4，则K==1014，故C正确；

D．若只升高温度，c(CrO42-)增大，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，该反应的△H＜0，故D正确；

故答案为A。