Question

硫酰氯（SO₂Cl₂）对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性,但其在工业上有重要的作用，其与硫酸的部分性质如表:

物质	熔点/	沸点/	其他性质
SO2Cl2	-54.1	69.1	①易水解，产生大量白雾 ②易水【解析】 SO2Cl2SO2↑+Cl2↑
H2SO4	10.4	338	有吸水性且不易分解

实验室用干燥纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯的装置如图所示（夹持仪器已省略）

（1）仪器B中盛放的药品是____ ,仪器B的作用是___。

（2）实验时,装置丁中发生反应的离子方程式为________。

（3）装置丙的作用为____________。

（4）若缺少装置乙,则硫酰氯会水解,硫酰氯水解的化学方程式为____________。

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO₃H）分解获得,该反应的化学方程式为2ClSO₃H=H₂SO₄+SO₂Cl₂,此方法得到的产品中的杂质为硫酸。

①从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作是___, 该操作中需要使用的玻璃仪器有酒精灯、尾接管、锥形瓶和__________。

②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、蒸馏水、紫色石蕊试液）________________。

Answer

碱石灰 吸收尾气防止污染空气，防止空气中水燕气进入使硫酰氯水解 ClO3-+5C1-+6H+＝3Cl2↑+3H2O 除去氯气中的HCl SO2Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl 蒸馏 蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管 取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等）,冷却后，将其加入水中稀释，取少量该溶液，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红。再取少量该溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4

【解析】

根据装置：丁装置制备氯气：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，制得的氯气混有HCl和水蒸气，由丙中饱和食盐水吸收HCl，由乙中浓硫酸吸收水蒸气，防止硫酰氯水【解析】
SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，甲中制得硫酰氯，A冷凝回流，二氧化硫和氯气均为有毒气体，仪器B中用碱石灰吸收尾气，同时防止空气中水蒸气进入甲，少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，用蒸馏可以分离得到硫酰氯，据此分析作答。

(1)仪器B吸收二氧化硫和氯气，同时防止空气中水蒸气进入甲，可用碱石灰；故答案为：碱石灰；吸收尾气防止污染空气,防止空气中水燕气进入使硫酰氯水解；

(2)丁为浓盐酸和氯酸钾制备氯气装置，该反应为归中氧化还原反应，结合化合价变化和元素守恒可得方程式为：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；故答案为：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；

(3)装置丙的作用是除去氯气中的HCl；故答案为：除去氯气中的HCl；

(4)若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，水解得到硫酸和盐酸，反应为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4++2HCl；故答案为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4++2HCl；

(5)①由表可知，硫酸和硫酰氯沸点相差较大，可用蒸馏的方式分离提纯；蒸馏使用的玻璃仪器有酒精灯、接液管、锥形瓶和蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管；故答案为：蒸馏；蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管；

②检验产品中有硫酸用BaCl2溶液检验，为防止硫酰氯的水解干扰，将产品先分解，故方法为：取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发、或分解等)，冷却后，将其加入水中稀释，取少量该溶液，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，再取少量该溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4；故答案为：取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发、或分解等)，冷却后，将其加入水中稀释，取少量该溶液，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，再取少量该溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4。