某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述中不正确的是（ ）
A. R是ⅣA族元素 B. R气态氢化物化学式为H2R
C. R能形成两种氧化物RO2和RO3 D. R的气态氢化物的水溶液显酸性
下列有关元素化合价的说法正确的是
A.主族元素的最高正价均等于其族序数
B.非金属元素的最低负价均等于最高正价−8
C.金属元素无负价、氟元素无正价
D.氯元素只有−1、+1、+5、+7四种价态
已知砷(As)为第VA族元素，下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是( )
A.氢化物：
B.最高价氧化物：
C.砷化钠：
D.含氧酸：
新型复合材料需要特种塑料,特种塑料通常采用聚合反应制得。下图是-种合成特种塑料的路线图（部分无机物及有机物产物已省略）。
已知：①
+SOCl2
+SO2+HCl；
②
+
+HCl（R、
表示烃基）。
（1）B与D反应生成E的反应类型为_____,A的结构简式为___。
（2）流程中的原料乙酰丙酸中含有的官能团是_____（填名称）。
（3）C生成D的化学反应方程式为___________。
（4）同时符合下列要求的C的同分异构体有___种。
①能发生银镜反应
②能与NaHCO3溶液反应
③遇FeCl3溶液显色
（5）F与C属于官能团异构的同分异构体,两种分子中核磁共振氢谱吸收峰个数相同，且F只含一种含氧官能团。则1molF与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为___ , F的结构简式为_________。
（6）根据合成聚芳酯E的路线,请你以苯酚及2－丙醇为原料（无机试剂任选）,设计合成
____
过渡元素金属在工农业生产中有广泛的应用。
（1）铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属,常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，电子占据的最高能层（电子层）的符号为________，电子占据最高能级上的电子数为_________。
（2）用Cr2O3作原料,铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一,该反应是一个自发放热反应，由此可判断铬氧键和铝氧键中_______键更强。研究发现气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，可溶于非极性溶剂,分子中原子间成键的关系如图1所示,由此可知该分子是______ （填 极性”或“非极性”）分子。
（3）Ag晶体的堆积方式如图2、图3所示,设Ag原子半径为r cm,阿伏加德罗常数用NA表示,则晶胞中Ag原子的配位数为___________，Ag晶体的密度为______g·cm-3（要求用r写表达式）。
（4）[Cu（NH3）4 ]2+具有对称的空间构型,[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个C1-取代能得到两种不同结构的产物,则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为______。
（5）NaCl晶胞结构与MgO晶胞相同, NaCl晶体的熔点_____（填“大于”或“小于”）MgO晶体的熔点,原因是____。
（6）金刚石结构如图4所示,在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环为六元环,六元环中最多有_____个C原子在同一平面。
CO2、CO是化石燃料燃烧后的主要产物。
（1）将体积比为2:1的CO2和CO混合气体通入有适量Na2O2固体的密闭容器中,同时不断地用电火花点燃,产生一种固体物质,将该物质溶于水配成溶液。已知25℃时,该溶液的Kh1=5×10-5 mol·L-1,则当溶液中c（HCO3-）:c（CO32-）=1:2时,溶液的pH约为___。
（2）已知:2CO（g）+ O2（g）=2CO2（g） ∆H=-566.0kJ·mol -1 ,键能E（O=O）=499.0kJ· mol-1
①CO（g） +O2（g）
CO2（g）+O（g）的 ∆H=___ kJ·mol-1。
②已知2500K时,①中反应的平衡常数为0.40,某时刻该反应体系中各物质浓度满足:c（CO）·c（O2）=c（CO2）·c（O）,则此时反应___（填“向左”或“向右"）进行。
（3）已知:在密闭容器中CO2分解反应CO2（g）CO（g）+O（g）的实验结果如图1所示，反应2CO2（g）=2CO（g） +O2（g）中1 molCO2在不同温度下的平衡分解量如图2所示。
①分析图1,2 min内v（CO2）= _____。
②分析图2,1500°C时反应达平衡，此时容器体积为1L，则反应的平衡常数K=____（保留两位有效数字）。
（4）在容积可变的密闭容器中发生反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+ H2O（g）,c（CO）随反应时间t的变化如图中曲线I 所示,此时平衡时容器体积为3L,若在t0时刻分别改变一个条件,曲线I变为曲线Ⅱ,改变的条件是_____；当通过改变压强使曲线I变为曲线Ⅲ时,曲线Ⅲ达到平衡时容器的体积为___。
