Question

A、B、C、D、E五种短周期主族元素，前三种元素在周期表中的位置如图所示：

A、B、C三种元素中有两种元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸，D元素的原子半径在短周期元素中最大，E是最高正价为的非金属元素。

(1)C在周期表中的位置是______

(2)A、B、C三种元素中两种元素所形成的两种强酸的分子式分别为______；上述五种元素形成的简单离子中，电子层结构相同的离子的半径由大到小的顺序为____________

(3)举例说明C的非金属性比B的非金属性强：____________

(4)D的单质与E所形成的最常见化合物能发生剧烈反应，写出相应的离子方程式：____________；A、E之间形成的最简单化合物(过量)与C的单质混合后可得到一种单质和一种盐，对应的化学方程式为____________

Answer

第二周期ⅦA族 、 HF比H2S稳定(其他合理答案也可)

【解析】

对照A、B、C在周期表中的位置图，结合“A、B、C三种元素中有两种元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸”，可推出A为氮、B为硫、C为氟。由“D元素的原子半径在短周期元素中最大”，可确定D为钠；由“E是最高正价为的非金属元素”，可确定E为氢。

(1)由上面分析可知，C为氟，在周期表中的位置是第二周期ⅦA族。答案为：第二周期ⅦA族；

(2)A、B、C三种元素中，N、S两种元素所形成的两种强酸的分子式分别为HNO3、H2SO4；上述五种元素形成的简单离子中，电子层结构相同的离子为N3-、F-、Na+，依据“核电荷数越大，离子半径越小”的规律，半径由大到小的顺序为。答案为：HNO3、H2SO4；；

(3)比较F和S的非金属性，可比较其氢化物的稳定性，从而得出证明C的非金属性比B的非金属性强的例子：HF比H2S稳定。答案为：HF比H2S稳定(其他合理答案也可)；

(4)Na可与H2O发生剧烈反应，相应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；A、E之间形成的最简单化合物NH3(过量)与C的单质F2混合后，可得到一种单质N2和一种盐NH4F，对应的化学方程式为8NH3+3F2=N2+6NH4F。答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；8NH3+3F2=N2+6NH4F。