Question

室温条件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ，三种酸的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是

A.电离常数Ka(HX)的数量级为10^-12

B.P点对应的溶液中：c(Y^-) >c(Na⁺) >c(HY)>c(H⁺)>c(OH^-)

C.pH=7时，三种溶液中c(X^-) =c(Y^-)=c(Z^-)

D.HX的电离程度大于X^-的水解程度

Answer

B

【解析】

A．起始时HA溶液pH=6，则溶液中c(H+)=c(A-)=10-6mol/L，所以Ka(HA)===10-11，所以数量级不是10-12，故A错误；

B．P点为在HY溶液中加入10mLNaOH溶液，溶液中含有等浓度的NaY和HY，溶液显酸性，说明HY的电离程度大于NaY的水解程度，所以c(Y-)＞c(Na+)＞c(HY)＞c(H+)＞c(OH-)，故B正确；

C．pH=7时，根据电荷守恒，溶液中均存在，c(Na+) =c(X-)，c(Na+)=c(Y-) ，c(Na+)=c(Z-)，三种溶液中加入的NaOH体积不等，即c(Na+)各不相同，所以c(X-)≠c(Y-)≠c(Z-)，故C错误；

D．当加入10mLNaOH溶液时，HX溶液中恰好反应生成等量的HX和NaX，此时溶液显碱性，说明X-的水解程度大于HX的电离程度，故D错误；

故选B。