25℃时，NH4+的水解平衡常数为Kb=5.556×10-10。该温度下，用0....

25℃时，NH4+的水解平衡常数为Kb=5.556×10-10。该温度下，用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00mL 0.050 mol·L-1的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是

A.H2A的电离方程式为H2AH++A2-

B.25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5

C.P点时加入氨水的体积为10 mL

D.向H2A溶液中滴加氨水的过程中，水的电离程度逐渐减小

B 【解析】 A．未加氨水时0.050mol•L-1的二元酸H2A的溶液lg=12、c（H+）·c（OH-）=10-14，则该溶液中c（H+）=0.1mol/L=2c（H2A），说明该酸是强酸，在水溶液中完全电离，电离方程式为H2A＝2H++A2-，故A错误； B.25℃时，Kb（NH3•H2O）=Kw/Kh=10-14/5.556×10-10=1.8×10-5，故B正确； C．P点溶液中lg=0，说明c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，如果加入氨水的体积为10 mL，二者恰好完全反应生成NH4HA，强酸酸式弱碱盐，其水溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），故C错误； D．酸或碱抑制水电离，且酸中c（H+）越大、碱中c（OH-）越大，其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离，所以向酸中加入氨水时水电离程度先增大后减小，故D错误；故答案选B。

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考点分析：

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四种短周期元素X、Y、Z、W的最外层电子数之和为16，其中X、Y、Z的电子层数相同，W原子的核外电子层数与其他三种不同，X元素的焰色反应呈黄色，Y元素能形成多种单质，其中一种单质在空气中易自燃，Z元素的最外层电子数是K层的2倍。下列推断正确的是（）

A.原子半径：X＜Y

B.简单离子半径：W＞X＞Y

C.Z和W形成的化合物和某些酸、强碱均能发生反应

D.X、Y、W和氢元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

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由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

选项	实验	现象	结论
A	2 mL0.01mol·L-1的KI溶液中滴入等体积等浓度的FeCl3溶液，将充分反应后的溶液分三份，一份滴入K3[Fe(CN)6]溶液，第二份滴入KSCN溶液，第三份滴入淀粉溶液	滴入K3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀；滴入KSCN溶夜后变血红色；滴入淀粉溶液后溶液变蓝	KI溶液和FeCl3溶液发生反应：2Fe3++2I-2Fe2++I2
B	向稀硫酸中加入铜片，然后通入氧气加热	先无明显现象，通入氧气加热后溶液变蓝	氧化性：稀硫酸＞Cu2+
C	向浓度均为0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞	Na2SiO3溶液红色更深	非金属性：Si＜S
D	将几滴等浓度的FeCl3溶液、AlCl3溶液同时滴入足量等浓度的NaOH溶液中	只产生红褐色沉淀	Ksp[Al(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]