Question

实验室可用Na₂SO₃固体与浓硫酸反应制取SO₂，用如图所示装置完成SO₂性质性质的探究，请按要求完成填空：

（1）实验中试管①中品红溶液褪色，实验结束后将试管①取下，置于沸水浴中加热，可观察到的实验现象为__。

（2）试管②中无明显现象，而试管③中出现白色沉淀，该沉淀的化学式为___。

（3）试管④中产生白色沉淀，写出其中发生反应的离子方程式：__和___。

（4）试管⑤中出现淡黄色沉淀，证明SO₂具有__性。

（5）试管⑥的作用为__。

Answer

溶液恢复成原来的红色 BaSO3 SO2 +Cl2 +2H2O=4H++SO42-+2Cl- SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 氧化 吸收多余的SO2，防止污染环境

【解析】

浓硫酸和Na2SO3反应生成SO2，SO2使品红溶液褪色，验证漂白性，SO2不和BaCl2反应，但有NaOH存在时会反应生成BaSO3沉淀，氯水和SO2反应生成H2SO4和HCl，H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀，SO2与H2S反应生成S单质，体现SO2的氧化性，最后NaOH与SO2反应处理尾气。

⑴实验中试管①中品红溶液褪色，实验结束后将试管①取下，置于沸水浴中加热，可观察到的实验现象为溶液恢复成原来的红色；

⑵试管②中无明显现象，而试管③中出现白色沉淀，是由于SO2和NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3和BaCl2反应生成BaSO3和NaCl，因此该沉淀的化学式为BaSO3；

⑶试管④中产生白色沉淀，是由于SO2和氯水中氯气反应生成H2SO4和HCl，H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4和HCl，发生反应的离子方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-和SO42-+Ba2+=BaSO4↓；

⑷试管⑤中出现淡黄色沉淀，说明SO2化合价降低，证明SO2具有氧化性；

⑸试管⑥的作用为吸收多余的SO2，防止污染环境。