科学家于2000年合成了第116号元素（元素符号Lv）．有关新质量数为293的Lv原子的描述错误的是（ ）
A. 质子数116 B. 中子数177 C. 电子数116 D. 该原子可表示为：
Lv
是最早发现的
元素的稳定同位素，汤姆逊（J．J．Thomson）和阿斯通（F．W．Aston）在1913年发现了
。下列有关说法正确的是（ ）
A.
和
互为同素异形体
B.和属于不同的核素
C.和的性质完全相同
D.转变为为化学变化
下列各组微粒互为同位素的是（ ）
①
和
②
和
③
和
④
和
⑤
和
A.①② B.③⑤ C.④ D.②③
摩尔盐是一种重要的化工原料，化学组成可表示为x(NH4)2SO4•yFeSO4•zH2O。
为确定摩尔盐的组成，进行如下实验：
步骤一：称取一定量的新制摩尔盐，溶于水配制成100.00mL溶液A。
步骤二：准确量取25.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得白色固体2.330g。
步骤三：另取25.00mL溶液A，加入0.05000mol•L-1KMnO4酸性溶液，发生反应：Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平），当两者恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。
（1）步骤一中，必须使用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯和___。
（2）检验溶液A中含有NH4+的实验方法是___。
（3）步骤二中，证明所加BaCl2溶液己经过量的实验方法为___。
（4）通过计算确定摩尔盐中x：y的值___（写出计算过程）。
氧化铁的用途较为广泛。工业上用废铁屑制备氧化铁的流程如图：
（1）“溶解”时主要反应的离子方程式为___。
（2）操作Ⅰ的名称是___。
（3）加入 NH4HCO3溶液生成FeCO3沉淀和CO2，则“废液”中含有的主要离子有___。
（4）在空气中煅烧FeCO3可得产品Fe2O3，写出该反应的化学方程式：___。实际生产时，产品Fe2O3中常混有FeO。为了减少FeO，“煅烧”时可以采取的措施有___（写一条）。
（5）产品Fe2O3与A粉的混合物称为铝热剂，可用于焊接铁轨。该反应的化学方程式为___。
铝是应用广泛的金属，以铝土矿（主要成分为A12O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如图：
已知：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为__。
（2）“滤渣Ⅰ”的成分有___。
（3）向“过滤Ⅰ”所得滤液中通入足量的CO2，反应的离子方程式为___。
（4）“滤液Ⅱ”中加入足量的CaO，生成的__（填化学式）可循环利用。
（5）“灼烧”的化学方程式为___。
