下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）
A.原子半径大小：Na>S>O B.气态氢化物稳定性：HBr <HCl<HF
C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D.还原性强弱：F－>Cl－>Br－>I－
用“
”或“
”回答下列问题。
(1)酸性：H2CO3 ______H2SiO3，H2SiO3 ______H3PO4。
(2)碱性：Ca(OH)2 ______Mg(OH)2，Mg(OH)2 ______Al(OH)3。
(3)简单氢化物的稳定性：H2O ______H2S，H2S ______HCl。
(4)还原性：H2O ______H2S，H2S ______HCl。
(5)酸性：H2SO4 ______H2SO3，HClO4 ______HClO。
(6)从以上答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越______；
②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越______；
③元素的______性越强，其对应简单氢化物的稳定性越强；
④非金属性越强的元素生成的简单氢化物的还原性越______；
⑤同种非金属元素形成的氧化物对应的水化物，其成酸元素的价态越高，其酸性越______。
工业上制取冰晶石（
）的化学方程式为
，反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是（ ）
A.简单氢化物的稳定性强弱
B.最高价氧化物对应水化物的碱性或酸性强弱
C.原子达到稳定结构失去或得到电子的多少
D.元素的最高化合价的高低
下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是（ ）
①
的溶解度比
大 ②的酸性比氢硫酸强 ③的稳定性比强 ④的还原性比强 ⑤
的酸性比
强 ⑥
与铁反应生成
，而
与铁反应生成
⑦能与反应生成 ⑧在元素周期表中
处于同周期的右侧 ⑨还原性：
A.③④⑤⑦⑧⑨ B.③④⑥⑦⑧
C.③⑥⑦⑧⑨ D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
下列关于微粒半径的说法正确的是( )
A.电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径
B.核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同
C.质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大
D.原子序数越大，原子半径越大
元素
形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同，且的简单离子的半径小于
的半径，元素可能为下列选项中的（ ）
A.
B.
C.
D.
