已知：25℃时，Ka(HA)>Ka(HB)。该温度下，用0.100 mol/L盐酸分别滴定浓度均为0. 100 mol/L的NaA溶液和NaB溶液，混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如右图所示。下列说法正确的是
A.滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同
B.25℃时，Ka(HA)的数量级为l0-11
C.当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同
D.P点对应的两溶液中c(A-)+c(HA)<c（B-）+c(HB)
常温下，H2SO3的电离常数：Ka1=1.54×10-2，Ka2=1×10-7。向mmL0.1mol/L H2SO3溶液中滴加0.1mol/LKOH溶液，混合溶液中水电离的c水(H+)与KOH溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是
A.m=20
B.c点对应的溶液中存在c(K+)==c(HSO3-)+2c(SO32-)
C.b、d两点溶液的pH=7
D.SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-的Kh=1×10-7
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四种元素的原子序数均小于18，其最高正化合价依次为
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。已知元素原子的次外层电子数为2，、元素原子的次外层电子数均为8，元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中的最强酸。试回答下列问题：
(1)、、、四种元素的名称分别是______、______、______、______。
(2)的简单离子的结构示意图是______，原子的结构示意图是______。
(3)的最高价氧化物对应的水化物与的氢氧化物反应可生成__________种盐，化学式分别为________________________。
(4)、的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____________（用化学式表示）。
图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是
A.图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价
B.图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)
C.图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)
D.图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)
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四种元素的原子序数均小于18，其离子
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具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（ ）
A.原子序数：
B.离子半径：
C.、、、四种元素原子具有相同的电子层数
D.元素的金属性：
，元素的非金属性：
1 ~ 18号元素（除稀有气体元素外）中的三种元素
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，已知它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为
，则下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径：
B.非金属性：
C.、、形成的简单阴离子的还原性逐渐减弱
D.、、的简单氢化物的稳定性逐渐增强
