室温下，用0.10mol/L盐酸滴定0.10mol/L氨水，滴定过程中NH3∙H2O、NH4+(假设：溶液中的含氮微粒只有NH3∙H2O和NH4+)的物质的量分数随pH的变化关系如图所示[例如：δ(NH3∙H2O)=
]。下列判断正确的是( )
A.曲线L1代表δ(NH4+)与pH的变化关系
B.NH3∙H2O的电离常数Ka(NH3∙H2O)=1.0×10-4.7
C.水的电离程度：P＞M
D.P点时混合溶液中存在：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3∙H2O)
亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠
在溶液中可生成
、
、
、
等，其中和都具有漂白作用，但是有毒气体；经测定，
时各组分含量随pH变化情况如图所示
没有画出
则下列分析正确的是( )
A.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定
B.时，的电离平衡常数的数值
C.pH越大，该漂白剂的漂白性能越好
D.，
时，
溶液中：
用0.100mol/LHCl溶液滴定0.100mol/LNa2CO3溶液的滴定曲线如图，已知f=
。下列说法错误的是
A.a点溶液中：c(HCO3-)＞c(CO32-)
B.b点溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C.c点溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
D.溶液中水的电离程度：a＞b＞c＞d
一定浓度的柠檬酸(用H3R表示)溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A.Na3R溶液中存在的阴离子是HR2-、R3-
B.pH=4.8时，c(H2R-)=c(HR2-)＞c(OH-)＞c(H+)
C.H3R的第三步电离常数Ka3(H3R)的数量级为10-6
D.pH=4时，c(H+)==c(H2R-)+c(HR2-)+c(OH-)+c(R3-)
已知：25℃时，Ka(HA)>Ka(HB)。该温度下，用0.100 mol/L盐酸分别滴定浓度均为0. 100 mol/L的NaA溶液和NaB溶液，混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如右图所示。下列说法正确的是
A.滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同
B.25℃时，Ka(HA)的数量级为l0-11
C.当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同
D.P点对应的两溶液中c(A-)+c(HA)<c（B-）+c(HB)
常温下，H2SO3的电离常数：Ka1=1.54×10-2，Ka2=1×10-7。向mmL0.1mol/L H2SO3溶液中滴加0.1mol/LKOH溶液，混合溶液中水电离的c水(H+)与KOH溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是
A.m=20
B.c点对应的溶液中存在c(K+)==c(HSO3-)+2c(SO32-)
C.b、d两点溶液的pH=7
D.SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-的Kh=1×10-7
