Question

草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。25℃时，向H₂C₂O₄溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(  )

A.直线Ⅰ中X表示的是

B.直线Ⅰ、Ⅱ的斜率均为1

C.0.1mol/LNaHC₂O₄溶液中：c(Na⁺)＞c(HC₂O₄^-)＞c(H₂C₂O₄)＞c(C₂O₄^2-)

D.已知：碳酸的K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11，则向Na₂CO₃溶液中加入等物质的量的草酸溶液，反应的离子方程式为CO₃^2-+H₂C₂O₄==C₂O₄^2-+H₂O+CO₂↑

Answer

C

【解析】

Ka1=×c(H+)、Ka2=×c(H+)，Ka1＞Ka2，等pH时，＞，所以直线Ⅰ中X表示的是，Ⅱ曲线是；lgX=0时，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)、c(HC2O4-)=c(C2O42-)；pH=1.22，Ka1=10-1.22，pH=4.19，Ka2=10-4.19。

A．由分析可知直线Ⅰ中X表示的是，故A说法正确；

B．当pH=0时，Ⅰ的纵坐标为-1.22，故Ⅰ的斜率为1，同理Ⅱ的斜率也为1，故B说法正确；

C．HC2O4-的电离平衡常数Ka2=10-4.19，HC2O4-的水解平衡常数Kh==10-12.78，电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，则0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，故C说法错误；

D．比较草酸和碳酸电离平衡常数可知草酸Ka2大于碳酸Ka1，向Na2CO3溶液中加入等物质的量的草酸溶液生成草酸钠和二氧化碳，离子方程式CO32-+H2C2O4==C2O42-+H2O+CO2↑，故D说法正确；

故选C。