常温下，0.2mol/L Na2CrO4溶液中，H2CrO4、CrO42-、Cr2O72-和HCrO4-的分布曲线如图所示．下列叙述错误的是( )
(已知：2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O)
A.曲线M表示pH与CrO42-的变化关系
B.Ka2(H2CrO4)的数量级为10-1
C.HCrO4-的电离程度大于水解程度
D.pH=2和pH=5时，2HCrO4-⇌Cr2O72-+H2O的平衡常数相等
草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。25℃时，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示
或
]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.直线Ⅰ中X表示的是
B.直线Ⅰ、Ⅱ的斜率均为1
C.0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)
D.已知：碳酸的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，则向Na2CO3溶液中加入等物质的量的草酸溶液，反应的离子方程式为CO32-+H2C2O4==C2O42-+H2O+CO2↑
室温下，用0.10mol/L盐酸滴定0.10mol/L氨水，滴定过程中NH3∙H2O、NH4+(假设：溶液中的含氮微粒只有NH3∙H2O和NH4+)的物质的量分数随pH的变化关系如图所示[例如：δ(NH3∙H2O)=
]。下列判断正确的是( )
A.曲线L1代表δ(NH4+)与pH的变化关系
B.NH3∙H2O的电离常数Ka(NH3∙H2O)=1.0×10-4.7
C.水的电离程度：P＞M
D.P点时混合溶液中存在：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3∙H2O)
亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠
在溶液中可生成
、
、
、
等，其中和都具有漂白作用，但是有毒气体；经测定，
时各组分含量随pH变化情况如图所示
没有画出
则下列分析正确的是( )
A.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定
B.时，的电离平衡常数的数值
C.pH越大，该漂白剂的漂白性能越好
D.，
时，
溶液中：
用0.100mol/LHCl溶液滴定0.100mol/LNa2CO3溶液的滴定曲线如图，已知f=
。下列说法错误的是
A.a点溶液中：c(HCO3-)＞c(CO32-)
B.b点溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C.c点溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
D.溶液中水的电离程度：a＞b＞c＞d
一定浓度的柠檬酸(用H3R表示)溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A.Na3R溶液中存在的阴离子是HR2-、R3-
B.pH=4.8时，c(H2R-)=c(HR2-)＞c(OH-)＞c(H+)
C.H3R的第三步电离常数Ka3(H3R)的数量级为10-6
D.pH=4时，c(H+)==c(H2R-)+c(HR2-)+c(OH-)+c(R3-)
