某温度时,向一定浓度的Na2S溶液中滴入盐酸,溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。
已知:Y表示或,pY=-lgY。下列叙述不正确的是
A.曲线n表示pH与p的变化关系
B.Ka2(H2S)=1.0×10-14.2
C.滴入盐酸之前:c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)
D.当溶液呈中性时,c(Cl-)=c(HS-)+2c(S2-)
25℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L-1 NaOH溶液,溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与pH关系如图所示。下列说法正确的是
A.A点对应溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
B.25℃时,HA酸的电离常数为1. 0× 10-5.3
C.B点对应的NaOH溶液体积为10 mL
D.对C点溶液加热(不考虑挥发),则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大
常温下,0.2mol/L Na2CrO4溶液中,H2CrO4、CrO42-、Cr2O72-和HCrO4-的分布曲线如图所示.下列叙述错误的是( )
(已知:2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O)
A.曲线M表示pH与CrO42-的变化关系
B.Ka2(H2CrO4)的数量级为10-1
C.HCrO4-的电离程度大于水解程度
D.pH=2和pH=5时,2HCrO4-⇌Cr2O72-+H2O的平衡常数相等
草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。25℃时,向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液中lgX[X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.直线Ⅰ中X表示的是
B.直线Ⅰ、Ⅱ的斜率均为1
C.0.1mol/LNaHC2O4溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D.已知:碳酸的Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11,则向Na2CO3溶液中加入等物质的量的草酸溶液,反应的离子方程式为CO32-+H2C2O4==C2O42-+H2O+CO2↑
室温下,用0.10mol/L盐酸滴定0.10mol/L氨水,滴定过程中NH3∙H2O、NH4+(假设:溶液中的含氮微粒只有NH3∙H2O和NH4+)的物质的量分数随pH的变化关系如图所示[例如:δ(NH3∙H2O)=]。下列判断正确的是( )
A.曲线L1代表δ(NH4+)与pH的变化关系
B.NH3∙H2O的电离常数Ka(NH3∙H2O)=1.0×10-4.7
C.水的电离程度:P>M
D.P点时混合溶液中存在:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3∙H2O)
亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂,主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠在溶液中可生成、、、等,其中和都具有漂白作用,但是有毒气体;经测定,时各组分含量随pH变化情况如图所示没有画出则下列分析正确的是( )
A.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定
B.时,的电离平衡常数的数值
C.pH越大,该漂白剂的漂白性能越好
D.,时,溶液中: