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某温度时,向一定浓度的Na2S溶液中滴入盐酸,溶液的pH与离子浓度变化关系如图所...

某温度时,向一定浓度的Na2S溶液中滴入盐酸,溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。

已知:Y表示pY=-lgY。下列叙述不正确的是

A.曲线n表示pHp的变化关系

B.Ka2(H2S)=1.0×10-14.2

C.滴入盐酸之前:c(S2-)c(HS-)c(OH-)c(H+)

D.当溶液呈中性时,c(Cl-)=c(HS-)+2c(S2-)

 

C 【解析】 A.H2S为二元弱酸,以第一步电离为主,Ka1(H2S)>Ka2(H2S) ,酸性条件下,pH相同时,可知曲线n表示pH与P的变化关系,A叙述正确; B.M点pH=13.2,c(H+)=10-13.2mol/L,P=-lg=1,则=0.1,所以Ka2(H2S)=×c(H+)=10-13.2×0.1=10-14.2,B叙述正确; C.滴入盐酸之前为Na2S溶液,存在S2-水解和水的电离平衡,由水解和电离平衡规律可知,c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+),C叙述错误; D.依据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)+c(Cl-),溶液呈中性说明c(H+)=c(OH-),即有c(Na+)=c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-),依据物料守恒:c(Na+)=2c(H2S)+2c(S2-)+2c(HS-),两式联立得到c(Cl-)=c(HS-)+2c(S2-),D叙述正确。 故选C。  
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25℃时,在20 mL 0.1 mol·L1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L1 NaOH溶液,溶液中1g[c(A-)/c(HA)]pH关系如图所示。下列说法正确的是

A.A点对应溶液中:c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)

B.25℃时,HA酸的电离常数为1. 0× 105.3

C.B点对应的NaOH溶液体积为10 mL

D.C点溶液加热(不考虑挥发),则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

 

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常温下,0.2mol/L Na2CrO4溶液中,H2CrO4CrO42-Cr2O72-HCrO4-的分布曲线如图所示.下列叙述错误的是(  )

(已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O)

A.曲线M表示pHCrO42-的变化关系

B.Ka2(H2CrO4)的数量级为10-1

C.HCrO4-的电离程度大于水解程度

D.pH=2pH=5时,2HCrO4-Cr2O72-+H2O的平衡常数相等

 

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A.直线X表示的是

B.直线的斜率均为1

C.0.1mol/LNaHC2O4溶液中:c(Na+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)

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室温下,用0.10mol/L盐酸滴定0.10mol/L氨水,滴定过程中NH3∙H2ONH4+(假设:溶液中的含氮微粒只有NH3∙H2ONH4+)的物质的量分数随pH的变化关系如图所示[例如:δ(NH3∙H2O)=]。下列判断正确的是(  )

A.曲线L1代表δ(NH4+)pH的变化关系

B.NH3∙H2O的电离常数Ka(NH3∙H2O)=1.0×10-4.7

C.水的电离程度:PM

D.P点时混合溶液中存在:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3∙H2O)

 

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亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂,主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠在溶液中可生成等,其中都具有漂白作用,但是有毒气体;经测定,时各组分含量随pH变化情况如图所示没有画出则下列分析正确的是(      )

A.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定

B.时,的电离平衡常数的数值

C.pH越大,该漂白剂的漂白性能越好

D.时,溶液中:

 

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