25℃时，向20mL0.1mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，混合溶液的pH随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.溶液导电性：e＞d＞c＞b＞a
B.水的电离程度：c＞d＞e＞b＞a
C.A-的水解常数：Kh≈10-9
D.b点溶液中存在
c(HA)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)
某温度时，向一定浓度的Na2S溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。
已知：Y表示
或
，pY=-lgY。下列叙述不正确的是
A.曲线n表示pH与p的变化关系
B.Ka2(H2S)=1.0×10-14.2
C.滴入盐酸之前：c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)
D.当溶液呈中性时，c(Cl-)=c(HS-)+2c(S2-)
25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与pH关系如图所示。下列说法正确的是
A.A点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
B.25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10－5.3
C.B点对应的NaOH溶液体积为10 mL
D.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大
常温下，0.2mol/L Na2CrO4溶液中，H2CrO4、CrO42-、Cr2O72-和HCrO4-的分布曲线如图所示．下列叙述错误的是( )
(已知：2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O)
A.曲线M表示pH与CrO42-的变化关系
B.Ka2(H2CrO4)的数量级为10-1
C.HCrO4-的电离程度大于水解程度
D.pH=2和pH=5时，2HCrO4-⇌Cr2O72-+H2O的平衡常数相等
草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。25℃时，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示
或
]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.直线Ⅰ中X表示的是
B.直线Ⅰ、Ⅱ的斜率均为1
C.0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)
D.已知：碳酸的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，则向Na2CO3溶液中加入等物质的量的草酸溶液，反应的离子方程式为CO32-+H2C2O4==C2O42-+H2O+CO2↑
室温下，用0.10mol/L盐酸滴定0.10mol/L氨水，滴定过程中NH3∙H2O、NH4+(假设：溶液中的含氮微粒只有NH3∙H2O和NH4+)的物质的量分数随pH的变化关系如图所示[例如：δ(NH3∙H2O)=
]。下列判断正确的是( )
A.曲线L1代表δ(NH4+)与pH的变化关系
B.NH3∙H2O的电离常数Ka(NH3∙H2O)=1.0×10-4.7
C.水的电离程度：P＞M
D.P点时混合溶液中存在：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3∙H2O)
