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常温下取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02mol...

常温下取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是

A.X是HA，M是HB

B.常温下pH：NaA溶液＞NaB溶液

C.常温下，对于的值(R代表A或B)，一定存在HA＞HB

D.若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH＞7，则c(A-)＞c(HA)

 

C 【解析】 NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3，则酸性：H2CO3＞HA＞HCO3-＞HB，加水稀释，促进弱酸的电离，酸性越弱，溶液稀释时pH变化越小，所以加水稀释相同的倍数时，pH变化小的是HB；观察图像，X是强酸的稀释图线，M随稀释pH反而减小，均不可能是HA或HB的稀释图线，HB酸性较HA弱，HB的图线是Z，HA的图线是Y，两者从等pH开始稀释。 A．由以上分析，Y为HA，Z为HB，A说法错误； B．酸性：H2CO3＞HA＞HCO3-＞HB，酸性越弱对应阴离子水解程度越大，常温下pH：NaA溶液＜NaB溶液，B说法错误； C．，HA的酸性强于HB，即Ka(HA)＞Ka(HB)，因此的值：HA)＞HB，C说法正确； D．若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH＞7，溶液显碱性说明A-离子水解程度大于HA电离程度，则c(A-)＜c(HA)，D说法错误。 故选C。  
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考点分析：
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常温下,分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液,混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示.下列说法不正确的是(   )

A. 曲线L1表示与pH的变化关系

B. Ka(HA)=1×10-5.5

C. a点时两溶液中水的电离程度相同

D. 0.10mol/L MA溶液中存在:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

 

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25℃时，向一定浓度的Na2C2O4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示，下列叙述错误的是

A.从M点到N点的过程中，c(H2C2O4)逐渐增大

B.直线n表示pH与的关系

C.由N点可知Ka1 (H2C2O4)的数量级为10 -2

D.pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)> c(H+)>c(OH-)

 

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25℃时，向20mL0.1mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，混合溶液的pH随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.溶液导电性：e＞d＞c＞b＞a

B.水的电离程度：c＞d＞e＞b＞a

C.A-的水解常数：Kh≈10-9

D.b点溶液中存在c(HA)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)

 

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某温度时，向一定浓度的Na2S溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。

已知：Y表示或，pY=-lgY。下列叙述不正确的是

A.曲线n表示pH与p的变化关系

B.Ka2(H2S)=1.0×10-14.2

C.滴入盐酸之前：c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.当溶液呈中性时，c(Cl-)=c(HS-)+2c(S2-)

 

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25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与pH关系如图所示。下列说法正确的是

A.A点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

B.25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10－5.3

C.B点对应的NaOH溶液体积为10 mL

D.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

 

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