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室温时，用0.100mol/L盐酸滴定50.0mL Na2CO3溶液(不考虑CO...

室温时，用0.100mol/L盐酸滴定50.0mL Na2CO3溶液(不考虑CO2从溶液中逸出)，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是

A.a点溶液中：c(Na2CO3)=0.020mol/L

B.b点溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)

C.c点溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

D.室温时，H2CO3的一级电离平衡常数Ka1的数量级为10-7

 

C 【解析】 A．反应到c点时，刚好发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，根据10mL×0.1mol/L=50mL×c(Na2CO3)，可计算出c(Na2CO3)=0.020mol/L，A说法正确； B．b点溶液是Na2CO3和NaHCO3等浓度混合溶液，Na2CO3水解程度大，可知c(HCO3-)＞c(CO32-)，B说法正确； C．c点的电荷守恒缺少氯离子，C说法错误； D．d点溶液中c(HCO3-)≈c(H2CO3)，根据电离常数表达式Ka1=×c(H+)，由图可知pKa1=6~7，Ka1的数量级为10-7，D说法正确。 故C。
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考点分析：
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常温下取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是

A.X是HA，M是HB

B.常温下pH：NaA溶液＞NaB溶液

C.常温下，对于的值(R代表A或B)，一定存在HA＞HB

D.若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH＞7，则c(A-)＞c(HA)

 

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常温下,分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液,混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示.下列说法不正确的是(   )

A. 曲线L1表示与pH的变化关系

B. Ka(HA)=1×10-5.5

C. a点时两溶液中水的电离程度相同

D. 0.10mol/L MA溶液中存在:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

 

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25℃时，向一定浓度的Na2C2O4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示，下列叙述错误的是

A.从M点到N点的过程中，c(H2C2O4)逐渐增大

B.直线n表示pH与的关系

C.由N点可知Ka1 (H2C2O4)的数量级为10 -2

D.pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)> c(H+)>c(OH-)

 

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25℃时，向20mL0.1mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，混合溶液的pH随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.溶液导电性：e＞d＞c＞b＞a

B.水的电离程度：c＞d＞e＞b＞a

C.A-的水解常数：Kh≈10-9

D.b点溶液中存在c(HA)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)

 

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某温度时，向一定浓度的Na2S溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。

已知：Y表示或，pY=-lgY。下列叙述不正确的是

A.曲线n表示pH与p的变化关系

B.Ka2(H2S)=1.0×10-14.2

C.滴入盐酸之前：c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.当溶液呈中性时，c(Cl-)=c(HS-)+2c(S2-)

 

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