Question

室温下，向10mL0.2000mol/LNaOH溶液中滴加0.2000mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示忽略溶液混合过程中体积变化。已知H₂CO₃K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11，下列说法正确的是  

A.HA为弱酸，电离平衡常数的数量级约为10⁻⁹

B.b点所示溶液中c(A⁻)>c(HA)

C.pH=7时，c(Na⁺)=c(A⁻)+c(HA)

D.室温下，以酚酞为指示剂进行滴定，若氢氧化钠吸收少量CO₂，恰好完全反应时消耗该HA溶液的体积仍为10 mL

Answer

A

【解析】

A．由a点可知，0.1mol·L−1NaA溶液pH=11，因此HA为弱酸，NaA溶液中存在A−的水解平衡：A−+H2OHA+OH−，水解平衡常数Kh=c(OH−)·c(HA)÷c(A−)，c(OH−)≈c(HA)=10−3mol·L−1，c(A−)=(0.1−10−3)mol·L−1≈0.1 mol·L−1，带入数值，得出Kh≈10−5，由Ka=Kw/Kh=10−9，A说法正确；

B．b点所示溶液为等浓度的NaA与HA的混合溶液，由于Kah，因此NaA的水解程度大于HA的电离程度，因此c(A−)，B说法错误；

C．pH=7时，根据电荷守恒，溶液中有：c(H+)+c(Na+)=c(A−)+c(OH−)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH−)，推出c(Na+)=c(A−)，C说法错误；

D．若氢氧化钠吸收少量CO2，则溶液中有少量Na2CO3，HA的Ka=10−9，已知H2CO3 Ka1=4.4×10−7，Ka2=4.7×10−11，酸性：H2CO3>HA>，因此发生反应为：Na2CO3+HA=NaHCO3+NaA，如果不变质：NaOH+HA=NaA+H2O，变质后2NaOH~Na2CO3~HA，因此消耗酸的体积小于10mL，D说法错误。

故选A。